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2024-12-07 02:25本頁(yè)面
【正文】 指價(jià)電子數(shù)相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族?！ ?3)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) 按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)?！ ?反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H++Cl HNO3==H++NO3 H2SO4==2H++SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K++OH NaOH==Na++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K++NO3 Na2SO4==2Na++SO42 BaCl2==Ba2++2Cl 2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：、) 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 n(B)在公式c(B)=中V(B) (1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示?！ ?2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水?！ ?4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算?！ ∥镔|(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶 選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。L1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無(wú)480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。再倒轉(zhuǎn)觀察。 (4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。 ?、诜试淼闹?
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