【正文】 （ 1） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 。 （ 3） 現(xiàn)有甲 、 乙兩種元素 ， 甲元素原子核外 3p亞層上有 5個(gè)電子 ， 乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色 。 ② 甲元素與硫元素相比較 ， 非金屬性較強(qiáng)的是 （ 填名稱 ） 寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （ a） A （ b） B （ c） C （ d） D （ 2） 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素 ， 而是另一種短周期元素 ， 請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。 ① 用元素符號(hào)將甲 、 乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置 。 (a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用 ， 并滴入酚酞溶液 (d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 一期教改 關(guān)注了知識(shí)和應(yīng)用 我國(guó)化學(xué)侯德榜 （ 右圖 ） 改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝 ， 生產(chǎn)流程 可簡(jiǎn)要表示如下： （ 1） 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ， 副產(chǎn)品的一種用途為 。 （ 3） 寫出上述流程中 X物質(zhì)的分子式 。 從沉淀池中取出沉淀的操作是 （ 5） 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉 ， 可取少量試樣溶于水后 ， 再滴 加 。 （ a） 增大 NH4+的濃度 ， 使 NH4Cl更多地析出 （ b） 使 NaHCO3更多地析出 （ c） 使 NaHCO3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3， 提高析出的 NH4Cl純度 （ 4） NH4+提高 “ 總學(xué)力體系 ” ， 基礎(chǔ)學(xué)力、収展性學(xué)力、創(chuàng)造性學(xué)力。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器 A（ A下端活塞關(guān)閉 ） 中 。 （ 3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ， 打開 A下端的活塞 ， 讓反應(yīng)液流入 B中 ， 充分振蕩 ， 目的是 ， 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。 （ 5） 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng) ， 而不是加成反應(yīng) ， 可向試管 D中加入 AgNO3溶液 ， 若產(chǎn)生淡黃色沉淀 ， 則能證明 。 過(guò)程與方法是到達(dá)彼岸的橋梁，是學(xué)生掌握知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、提高認(rèn)識(shí)、豐富學(xué)習(xí)經(jīng)歷的重要途徑。 上好每節(jié)課 用好每份卷 管好每個(gè)人 案例 4:在全國(guó)理綜卷中我們或多或少還是能找到某些新課標(biāo)的理念的內(nèi)容： 如 28．（ 15分）已知某純堿試樣中含有 NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。 ② 用 AgNO3溶液沉淀 Cl， 根據(jù)沉淀的量計(jì)算 NaCl的量 ， 再得Na2CO3的量 。 （ 2） 通過(guò)測(cè)定 CO32的方法 ① 用 HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定碳酸鈉 ， 根據(jù) HCl的量計(jì)算 Na2CO3的量 。 ④ 用酸與 Na2CO3反應(yīng) ， 用測(cè)體積法測(cè)定所產(chǎn)生的 CO2的體積再求得 Na2CO3的量 。 例題 （ 理科綜合 022 II） 大氣壓對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響 。 （ 1） 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ____ （ 2） 收集按期應(yīng)使用 ______法 ， 要得到干燥的氨氣可選用 _________做干燥劑 。 該實(shí)驗(yàn)的原理是 ________________。 （１）高考命題符合教材改革方向 學(xué)習(xí)范圍上要從“囿于課本內(nèi)學(xué)習(xí)”轉(zhuǎn)變?yōu)椤疤稣n本聯(lián)系現(xiàn)實(shí)生活學(xué)習(xí)” 在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生跳出課本學(xué)習(xí)，一個(gè)前提是教師首先應(yīng)具有 “ 跳出課本 ” 的知識(shí)功底和引導(dǎo)學(xué)生“ 跳出課本 ” 的教學(xué)能力。 案例 SO2的主要化學(xué)性質(zhì) （ 1）工業(yè)上煤等燃料燃燒時(shí)常用石灰“脫硫”，就是利用 SO2的酸性氧化物性質(zhì)和 +4價(jià)硫的還原性，化學(xué)反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ 2）分析 SO2的一個(gè)新方法是使 SO2通過(guò) H2O2溶液生成 SO42，然后用化學(xué)方法分析新生成的硫酸根離子。化學(xué)方程式為 SO2+H2O2=H2SO4 （ 3）有處理發(fā)電廠等燃煤產(chǎn)生的 SO2時(shí)，國(guó)外有用亞硫酸鈉溶液吸收，再用硫酸溶液來(lái)回收 SO2氣體的方法，化學(xué)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O= 2NaHSO3 2NaHSO3 +H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O 從中也是利用 SO2的酸性氧化物的性質(zhì)?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式 ?分子式 ?是 ?3? 鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 。 05年理科第 II套 27題 A、 B、 C、 D、 E 5瓶透明溶液，分別是 HCl、 BaCl NaHSO Na2COAgNO3中的一種。 （ 2） A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 。 (2)b+c→ 沉淀＋溶液 。 (4)a+b→ 沉淀＋溶液 f。 做好第二項(xiàng)分析 20xx~20xx年 理科綜合試題的相關(guān)情況分析 第一：各類試題的研究 ① 綜合研究，找特征 ②重點(diǎn)研究，找趨勢(shì) ③對(duì)比研究，找變化 ④分類研究、找差別 ⑤集中研究，找信息 ⑥整體研究、找共性 試卷知識(shí)點(diǎn)分布情況分析 （ 1） 20xx~20xx年化學(xué)題總分值變化 選擇題 非選擇題 全卷 題量 分值 題量 分值 題量 分值 20xx 9 54 5 66 14 120 20xx 8 48 4 60 12 108 20xx 8 48 4 60 12 108 ① 歷年高考試題；綜合研究，找特征 20xx~20xx年試卷總分值比例與課程計(jì)劃比例 課時(shí)數(shù) （比修 +選修） 占總課時(shí) 比例 學(xué)科 總分 占全卷總分 比例 物理 306 40% 120 40% 化學(xué) 271 36% 108 36% 生物 183 24% 72 24% 20xx~20xx年化學(xué)試題五大知識(shí)塊分配比例對(duì)照表（ III卷） 概念原理 元素知識(shí) 有機(jī)化學(xué) 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 20xx年 30% 9． 2% 16． 7% 21% 23% 20xx年 41． 7% （ 45分） 11． 1% （ 12分） 13． 9% （ 15分） 20． 4% （ 22分） 13% （ 14分） 20xx年 33． 3% （ 36分） 22． 2% （ 24分） 13． 9% （ 15分） 16． 7% （ 18分） 13． 9% （ 15分） 20xx年三套試題難度值分析： 學(xué)科 項(xiàng)目 第 I套 第 II套 第 III套 物理 總難度 0． 400 I卷難度 II卷難度 化學(xué) 總難度 I卷難度 II卷難度 生物 總難度 I卷難度 II卷難度 ② 近三年高考題：重點(diǎn)研究，找趨勢(shì) 題號(hào) 20xx 20xx 20xx 6 原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布 化學(xué)物質(zhì)與人體健康 同位素結(jié)構(gòu)分析 7 金屬與酸反應(yīng)計(jì)算確定化合價(jià) 離子的電子層結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算 8 質(zhì)量守恒在化學(xué)方程式中的計(jì)算 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表位置 混合氣體的實(shí)驗(yàn)分析與判斷 9 元素周期律與原子結(jié)構(gòu) （ 性質(zhì) ） 阿伏加德羅常數(shù) 混合液中離子濃度大小比較 10 離子共存 PH值簡(jiǎn)單計(jì)算與大小比較 離子方程式判斷 11 溶液電解判斷 （ NaCl溶液電解 ） 離子方程式判斷 化學(xué)平衡的移動(dòng) 12 化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象分析 Na2O2的簡(jiǎn)單計(jì)算 （ 變式法 ） 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 13 熱化學(xué)方程式判斷 反應(yīng)熱與化合物穩(wěn)定性比較 酸堿中和的分析 （ 弱電解質(zhì) ） 14 原子核外電子層結(jié)構(gòu)與周期表的位置關(guān)系 II卷 26（ 15分 ） 無(wú)機(jī)框圖推斷：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的有關(guān)反應(yīng) 26 （ 15分 ） 有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ， 同分異構(gòu)體的書寫 29（ 7分 ） 有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫 27（ 15分 ） 無(wú)機(jī)推斷：元素化合物間的反應(yīng) 、 晶體結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的判斷 27（ 15分 ） NaCl,CuCl2等溶液電解情況分析 30（ 13分 ） 有機(jī)物框圖推斷 28（ 15分 ） 定量實(shí)驗(yàn)綜合：物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 28（ 14分 ） 物質(zhì)的鑒別：利用溶液彼此混合 31（ 13分 ） 周期表與化合物組成的綜合計(jì)算 29（ 15分 ） 有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)判斷 、 同分異構(gòu)體及有機(jī)反應(yīng)書寫 29（ 16分 ） 化學(xué)平衡的綜合計(jì)算與分析 32（ 11分 ） 無(wú)機(jī)物推斷 33（ 22） Fe(OH)2制備的綜合實(shí)驗(yàn) 附件：?？键c(diǎn)和輪考點(diǎn) 常考點(diǎn) （包括離子反應(yīng)式和電極反應(yīng)式等） 、質(zhì)子、電子之間的關(guān)系 （多官能團(tuán)同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型、有機(jī)推斷、官能團(tuán) 的性質(zhì)與檢驗(yàn)） 。 ⑥ 06年考綱中的樣題：整體研究、找共性。 （ 2） A在 NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到 B和 C， C是芳香族化合物。（ 3）室溫下， C用稀鹽酸酸化得到 E， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。①濃 H2SO4和濃 HNO3的混合液 ② CH3CH2OH（酸催化） ③ CH3CH2CH2CH3 ④ Na ⑤ CH3COOH（酸催化） （ 5）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的 E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 HONHC H C H C H 2C H C H C H 2C H O C C H CH 2 OHO案例 .(20xx年 31題 ,抽樣難度為 ,當(dāng)年化學(xué)試題總體難度為 ) 31．（ 13分） A、 B、 C是短周期 ⅠA 和 ⅡA 族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、 mB、 mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為 nA（ HCl）、 nB（ HCl）、 nC（ HCl）。 mA＝ mB＋ mC， nA（ HCl）＝ nB（ HCl）＋ nC（ HCl）。 （ 3） A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。（保留 2位小數(shù)） (20xx年 32題 ,抽樣難度為 ,當(dāng)年化學(xué)試題總體難度為 ) 32．（ 11分） X、 Y、 Z是短周期元素的三種常見氧化物。在一定條件下， Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成 X和 Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 啟示： 所謂難題，就是某一題的考點(diǎn)個(gè)數(shù)多、某個(gè)考點(diǎn)的知識(shí)含量大，思維層次豐富、情境新穎。所謂似易非易的題，這是學(xué)生最容易丟分的題，也是命題人命題的核心。 啟示： 當(dāng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)遺忘率較高的情況下，由于缺少相應(yīng)的知識(shí)，技能、智力也無(wú)重談起。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液 a； X、 Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 （ 2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液 a 選用 C