江蘇省無錫一中20xx屆高三年級9月初檢測試題(化學)-在線瀏覽
2024-10-26 20:59本頁面
【正文】 分，共 28 分） 7． 下列各溶液中一定能大量共存的離子組是 （ ） A． 加入鋁粉有氫氣生成的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO4 K+ B． 在 c（ Fe3＋ ）＝ 0． 1mol以下敘述中正確的是 （ ） A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（ 3） 途徑（ 1） 途徑（ 2） D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（ 1） 途徑（ 2） 途徑（ 3） 12． 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 0． 1mol/L 和 0． 4mol/L。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 （ ） A． 2． 4 g B． 3． 2 g C． 6． 4 g D． 9． 6 g 13． 下列敘述中，不正確的是 （ ） A． c（ NH4+） 相等的 （ NH4） 2SO （ NH4） 2Fe（ SO4） 2 和 NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是： c[（ NH4）2Fe（ SO4） 2] ＜ c[（ NH4） 2SO4] ＜ c（ NH4Cl） B． 10 mL 0． 10 mol化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。 PP 鍵： 198 kJ /mol ； PO 鍵： 360 kJ /mol ； O=O 鍵： 498 kJ /mol ； P=O 鍵： 585 kJ /mol。 15． （ 9 分） 有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種： K+、 NH4+、 Cl、 Mg2+、 Fe3+、 CO3 SO42， 現(xiàn)各取 100 mL 溶液三份進行如下實驗： ① 向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ② 向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加熱，收集到的氣體體積為 0． 896L（標準狀況下）； ③ 向第三份中加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀總質(zhì)量為 6． 27 g，沉淀經(jīng) 足量鹽酸洗滌后，剩余 2． 33 g。 （ 2）溶液中可能存在的離子是 ，為確定該離子是否存在，可采取的實驗操作是 （ 3）其中肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為 。 L－ 1） NaOH 物質(zhì)的量濃度 （ mol該組所得混合溶液中由水電離出的 c（ OH－ ） = mol （ 2）第②組情況表明， c 0． 2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。 （ 3）從第③組實驗結果分析，說明此時 HA 的電離程 度 NaA 的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 （ 填寫序號 ） 17． （ 12 分） （ 1）一個體重 50 kg 的健康人身體中含鐵 2 g。 Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含 Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（ FeSO4）。人體中經(jīng)常進行 Fe2+和 Fe3+的轉(zhuǎn)化， 你的首選資源互助社區(qū) 反應中， Fe2+作 劑， Fe3+作 劑。 （ 2） 在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11?4 g FeSO4。 FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（ SO4） 3 + NxOy + H2O ① 配平該化學方程式 ， 用 單線橋 標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 。 ?有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （Ⅰ）將含 SO2 的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得 NaHSO3 溶 液。（ III）將鹽酸加入 NaHSO3 溶液中得 SO2 氣體回收，生成的 NaCl 循環(huán)利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中 SO2 氧化成 SO42 一 的轉(zhuǎn)化率。（填寫序號）
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