初中化學(xué)酸堿鹽總結(jié)-在線瀏覽
2025-04-13 21:04本頁面
【正文】 42↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅棕色）Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH 初中化學(xué)知識要點(diǎn)總結(jié) 酸堿鹽和氧化物 氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO4鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3PO4氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1