20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微粒之間的相互作用力作業(yè)-在線瀏覽
2025-04-05 05:52本頁(yè)面
【正文】 氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。,含有氫鍵數(shù)目增多,使體積膨脹,密度減小,因此冰能浮在水面上,是分子間存在氫鍵所致,A正確。,鹵素的氫化物的沸點(diǎn):HFHIHBrHCl,C錯(cuò)誤。( )、中子數(shù)為10的氧原子:818O,不能表示二氧化碳,可以表示水分子(CH3+)的電子式為[HCHH]+ +2H2O+4e4OH【解析】選C。818O,A正確。(CH3+)的電子式為[HCHH]+,C錯(cuò)誤。(可燃冰)在海底的低溫高壓環(huán)境下形成,是有巨大潛力的未來(lái)能源。因此,可燃冰的開采仍處于試驗(yàn)階段。每一個(gè)水分子籠中可容納一個(gè)CH4分子或一個(gè)水分子。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ),故可燃冰不穩(wěn)定易分解,另兩個(gè)容納水分子,則該天然氣水合物的平均組成可表示為6CH4,分子之間可以形成氫鍵,氫鍵是分子間作用力,容易被破壞,故可燃冰不穩(wěn)定,易分解,A正確。,若8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,則可以看成46個(gè)水分子組成的8個(gè)分子籠中,2個(gè)被水分子填充,6個(gè)被甲烷分子占據(jù),則6個(gè)甲烷附近同時(shí)存在46+2=48個(gè)水分子,因此該可燃冰的化學(xué)組成為CH4,在這種天然氣水合物晶體中,平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)水分子籠,分子籠的形式可以有多種,圖中分子籠的只是其中的一種,D正確。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為____________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________。X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是_____________________(填“氧化劑”或“還原劑”)。Y、Z為同周期的相鄰元素且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是氮元素。溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣,寫出其電子式即可,氮、氫元素之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。硝酸銨和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣和水。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。 KClO4含有化學(xué)鍵的類型為____________________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_________________________。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (3)KClO4為離子化合物,K+與ClO4通過離子鍵結(jié)合,ClO4中氯原子和氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。②由氮原子守恒可知2NaN3～3N2,則n(NaN3)=n(N2)2/3=1 mol,m(NaN3)=1 mol 65 g答案:(1)N??N (2)Fe (3
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