20xx真題分類第九單元--溶液-在線瀏覽
2025-04-05 05:34本頁面
【正文】 ℃升溫到60 ℃時會變成不飽和溶液，故C選項錯誤；60 ℃時，硝酸鉀的溶解度是110 g，因此向50 g水中加入60 g KNO3，會形成飽和溶液，故D選項錯誤。鐵一中二模）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．可用t1 ℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．圖中P點所表示的溶液是t3 ℃時甲的飽和溶液【解析】未指明溫度，無法比較甲和乙的溶解度的大小，A選項說法不正確；t1 ℃時甲的溶解度是20 g，該溫度下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大是20 g120 g100%≈％，不可能有20%的甲溶液，B選項說法不正確；甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響較小，若甲中含有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，C選項說法正確；題圖中P點位于t3 ℃甲的溶解度曲線下方，因此P點所表示的溶液是該溫度下甲的不飽和溶液，D選項說法不正確。巴中）圖中是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。（2）在t3 ℃時，將120 g a物質(zhì)加入到200 g水中，充分溶解后所得到的溶液質(zhì)量為 g。（4）分別將t3℃時a、b的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系為 （填數(shù)字序號）。（2）在t3 ℃時，a的溶解度是50 g，因此將120 g a物質(zhì)加入200 g水中，充分溶解后所得到的溶液質(zhì)量＝100 g+200 g＝300 g。（4）因為沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，所以分別將t3 ℃時a、b的飽和溶液降溫到t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量大小關(guān)系不能確定。愛知中學(xué)一模）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。（1）20 ℃時，將20 g氯化鈉加入50 g水中，充分攪拌后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （列出計算式）。（3）取氯化鈉和硝酸鉀固體各36 g，按照下圖進行實驗?！窘馕觥?1)由題表可知，20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，則將20 g氯化鈉加入50 g水中，充分攪拌后最多溶解18 g氯化鈉固體，得到68 g溶液，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18 g18 g+50 g100％≈％。故兩種物質(zhì)在20 ℃~30 ℃時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是36x＜。20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g，所以最終所得的乙溶液是飽和溶液。請根據(jù)圖表回答問題：（1）20 ℃時，氯化鈉的溶解度是g。（3）60 ℃時，將45 g氯化鈉和45 g氯化鉀分別放入100 g水中充分攪拌，所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)氯化鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“＜”“＞”或“＝”）?！窘馕觥浚?）20 ℃時， g。（3）60 ℃時，將45 g氯化鈉和45 g氯化鉀分別放入100 g水中充分攪拌，氯化鈉不能完全溶解，氯化鉀能夠完全溶解，因此所得氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于氯化鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?） （2）140 （3） （4）二氧化碳 ℃時的溶解度是34 g，50 ℃時R的溶解度是52 g。已知：C溶液為飽和溶液。【解析】（1）根據(jù)溶解度的概念可知，20 ℃時150 g水中最多能溶解R的質(zhì)量為34 g150 g100 g=51 g＞40 g，故燒杯A中的溶液屬于不飽和溶液。（3）50 ℃時150 g水中最多能溶解R的質(zhì)量為52 g150 g100 g=78 g，m g=78 g50 g=28 g。【答案】（1）不飽和 （2）1∶3 （3）28 （4）CD 14.（2020請分析回答:(1)序號有a的燒杯中的溶質(zhì)為 (填“M”或“N”)。(3)將丙圖b2燒杯內(nèi)的溶液進行以下處理，一定能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是 (填字母序號)?！窘馕觥?1)由題圖可知，20 ℃時，a燒杯中物質(zhì)的溶解度小，結(jié)合溶解度曲線圖可知，a燒杯中的物質(zhì)是M。(3)將題中丙圖b2燒杯內(nèi)溶液降溫，可能析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能減?。蝗艏铀?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小；加溶質(zhì)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能增大；恒溫蒸發(fā)水時，不一定有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變，也可能變大，因此一定能改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是B。【答案】(1)M (2)ab1 (3)B (4) 6∶1考點3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(6年2考)15.（2020請計算：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。【答案】（1）25 g含碳酸鈣80%的石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為25 g80%=20 g。2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4420 g y x反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=20 g+50 g= g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= g100％≈％。考點4 一定溶質(zhì)質(zhì)量分
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