20xx真題分類第九單元--溶液-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:34本頁(yè)面
【正文】 所需儀器除托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要玻璃棒。（3）①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不正確；②稱量時(shí)藥品和砝碼放反了，如果使用了游碼，會(huì)使所稱得固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不正確；③用來(lái)配制溶液的燒杯剛用蒸餾水清洗過(guò)，由于燒杯未晾干會(huì)使水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不正確；④砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致砝碼質(zhì)量增加，使用生銹的砝碼稱量溶質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量大于理論值，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；⑤NaOH有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量，不正確；⑥將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出，會(huì)使所配溶液中水的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；⑦用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；⑧溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不正確。【答案】（1）15 （2）玻璃棒 （3）④⑥⑦23.（2020高新一中四模）圖1為NaCl和KNO3的溶解度曲線。(1)50 ℃時(shí)， 將50 g KNO3固體加入50 g水中得到的是KNO3的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量是 g。（2）20 ℃，某同學(xué)進(jìn)行了圖2實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溶液①~④，下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。A.①、②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.③、④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等③、④降溫至20 ℃，析出晶體的質(zhì)量：NaCl＞KNO3D將③、④降溫至20 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：④＞③（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液，以下操作中可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 （填字母序號(hào)）。 【解析】(1)50 ℃時(shí), g，50 g KNO3，此溫度下，將50 g KNO3固體加入50 g水中，得到的是KNO3的飽和溶液,此時(shí)溶液的質(zhì)量是50 g+ g= g。(2)20 ℃時(shí),硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都大于20 g，所以①、②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A正確；再加入20 g溶質(zhì)，升溫到50 ℃，得到溶液③、④，50 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為37 g，40 g氯化鈉不能全部溶解，而硝酸鉀能全部溶解，故③、④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，B錯(cuò)誤；將③、④降溫至20 ℃時(shí),由于硝酸鉀的溶解度變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小，因此析出晶體的質(zhì)量為KNO3NaCl，C錯(cuò)誤；將③、④降溫至20 ℃,兩種溶液都是飽和溶液，且20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度更大，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：④③，D正確。(3)量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際所取的水偏少，則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；配制好的溶液向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移時(shí)濺出，不影響溶液的濃度；所取硝酸鉀固體中含有雜質(zhì)，則硝酸鉀的質(zhì)量就相應(yīng)地減少，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，燒杯內(nèi)壁會(huì)附著少量的水，則所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?！敬鸢浮?1)飽和 (2)AD (3)CD、2是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度曲線及相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)以下可使Q點(diǎn)溶液變?yōu)镻點(diǎn)溶液的方法是 （填字母）。 、升溫（2）如圖2所示，將m g硝酸鉀固體加入50 ℃ 100 g水中（整個(gè)過(guò)程中，不考慮水分蒸發(fā)）。①D燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是 g；②若將B燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)一定量溶劑后，析出固體a g；在此基礎(chǔ)上繼續(xù)蒸發(fā)等量溶劑，析出固體b g，則a g b g（填“”“”“≥”“≤”或“=”）。(3)以下為配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的裝置，正確的順序是 （填序號(hào)）?！窘馕觥浚?）由溶解度曲線圖可以看出，P點(diǎn)溶液所處溫度沒(méi)有Q點(diǎn)溶液所處溫度高，Q點(diǎn)溶液不飽和，要想使Q點(diǎn)溶液變?yōu)镻點(diǎn)溶液，可采取以下方法：①將Q點(diǎn)溶液降溫到同P點(diǎn)溶液相同的溫度，然后往溶液中加入KNO3至飽和；②往Q點(diǎn)溶液中加KNO3至溶液飽和，然后再降溫至同P點(diǎn)溶液相同的溫度；③恒溫蒸發(fā)Q點(diǎn)溶液中的溶劑使該溶液成為該溫度下的飽和溶液，然后降溫至P點(diǎn)溶液相同的溫度。（2）①因?yàn)镈燒杯中有少量硝酸鉀固體未溶解，且溶劑水的質(zhì)量為100 g，所以此時(shí)燒杯中的溶液為飽和溶液， g；②根據(jù)題圖可以看出，將B中溶液降溫至40 ℃時(shí)所得C溶液中沒(méi)有未溶解的固體，說(shuō)明B溶液不飽和。一定溫度下、等量的溶劑中，某物質(zhì)的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量比不飽和溶液多，所以析出固體的質(zhì)量a g b g。（3）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液，首先計(jì)算出配制溶液所需硝酸鉀和水的質(zhì)量，再稱量所需的硝酸鉀和量取水，最后進(jìn)行溶解，則正確的操作順序?yàn)棰邰冖堍茛??！敬鸢浮浚?）B （2）① ② （3）③②④⑤①15
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