【正文】 47 g 稀硫酸中加入鋅粉 (僅含不溶于酸的 雜質(zhì) ),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖 935所示。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (1) (2)設原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=20% 答 :原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量15 ,分別向盛有 100 mL水的 M、 N兩個燒杯中加入 5 g、 10 g硫酸 銅均全部溶解 ,如圖 931所示。N 中含有的溶質(zhì)多 ,溶液顏色深 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。 (2)圖 933中一定是飽和溶液的是 。 答案 (1)甲 =乙 (2)甲溶液 (3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 解析 (1)根據(jù)圖 932可知 ,甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等 , 所以甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為 :甲 =乙。 (3)升高溫度后 ,有固 體甲析出 ,可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 1 0 g1 0 g 9 0 g?5.(2022江蘇連云港贛榆一模 )向 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的蔗糖溶液 中加入 200 g 水 ,攪拌后把所得溶液倒掉一半 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為 ? ( ) % % % % 答案 B 向 200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的蔗糖溶液中加入 200 g 水 ,所 得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%=5%。 2 0 0 g 1 0 %2 0 0 g 2 0 0 g??6.(1)要配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉 g,量取水 mL。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變 為 5%,應加入 g 水。 答案 (1) (2)50 100 (3)500 解析 (1)配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為 10 g 6%= g。 (2)設需要蒸發(fā)水 的質(zhì)量為 x,(100 gx)20%=100 g10%,x=50 g。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)? 5%,設加入水的質(zhì)量為 z,則 (100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ,用 5 g食鹽能配成 1%的食鹽水的質(zhì)量 為 5 g247。 7.(2022湖南岳陽中考 )小蘭進行水的電解實驗時 ,在水中加入少許硫酸 鈉以增強導電性。忽略氣體在水中的 溶解 ,請計算 (寫出計算過程 ): (1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 。 答案 解 :設生成氫氣的質(zhì)量為 x,消耗水的質(zhì)量為 y 2H2O? 2H2↑+O2↑ 36 4 32 y x g ? =? x= g ? =? y= g 實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%= % 答 :(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。 4. 8 gx4 . y g g g g??解析 根據(jù)電解水的化學方程式 ,由氧氣的質(zhì)量可以分別計算消耗水的 質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量。 知識點三 溶液的配制 8.(2022北京朝陽一模 )實驗室要配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的 NaCl溶液 ,回答問題 : 圖 934 ? ? (1)計算 :需要稱取 NaCl g。 (3)量取水時最好選擇 (選填 “ 10 mL” 或 “ 50 mL” 或 “ 100 mL” )的量筒。 答案 (1) (2)加快溶解速率 (3)100 (4)AB 解析 (1)需要氯化鈉的質(zhì)量為 100 g %= g。 (3)需水質(zhì)量為 100 g= g,體積為 mL,故選 100 mL量筒。 NaCl中有少量不溶性雜質(zhì) ,會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏 小 。量取水時俯視讀數(shù) ,導致量取的水偏少 ,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大 。 ,小心蒸發(fā) NaCl不飽和溶液 (蒸發(fā)皿中始終有溶液 ),則溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (m%)與時間 (t)的關系合理的是 ? ( ) ? 答案 A 保持溫度不變 ,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 ,溶液由不飽和變?yōu)轱? 和的過程中 ,溶劑質(zhì)量減小 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (m%)增大 。 20 ℃ 時 KNO3的溶解度為 g。 20 ℃ 時 100 g水 ? ① ? ② ? ③ ? ④ (1)溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 答案 (1)20% (2)②③ 解析 (1)20 ℃ 時 KNO3的溶解度為 g,即 100 g水中最多溶解 g 硝酸鉀 ,故溶液①為不飽和溶液 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ? 100%= 20%。再加入硝酸鉀 20 g,溶液仍然飽和 ,且 20 g KNO3沒有溶 解 。 2 5 g1 0 0 g 2 5 g? ,某物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 a%,飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 b%,溶解度為 c g,則 a、 b、 c之間的關系是 ? ( ) ac ca ba bc 答案 C 在一定溫度下 ,同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不 飽和溶液 ,故 b%a%,則 ba。 g1 0 0 g gcc?2.(2022山東濱州中考 )小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時 , 沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作 (圖示為小 芳操作時的讀數(shù) ,其他操作都正確 )。量取的水的實際體積為 87 mL,合 87 g。 1 2 .3 g1 2 .3 g 8 7 g? g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液 ,下列 說法正確的是 ? ( ) g硝酸鉀 50 mL的量筒量取所需的水 、玻璃棒 ,并貼上如圖 936所示標簽 ? 圖 936 答案 B 需要稱取硝酸鉀的質(zhì)量為 g20%= g。實驗中使用的玻璃儀器有 量筒、燒杯、玻璃棒等 。 4.(2022北京朝陽一模 )高氯酸鉀 (KClO4)可用作火箭推進劑 ,其溶解度如 下表。80 ℃ 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至 40 ℃ ,有晶體析出 。20 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,向 2 g高 氯酸鉀中加入 98 g水 ,溶解的質(zhì)量小于 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于 2%。 ? 圖 937 (1)請指出圖中兩個明顯的錯誤 ,說明改正方法。 錯誤② : 。 (3)若將 (1)中的錯誤更正后重新配制溶液 ,測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 于 %。 。二是用托盤天平稱量藥品時藥品與砝碼放顛倒了 ,應該 “ 左物 右碼 ” 。 (3)稱量氯化鈉的實際質(zhì)量比計 算的質(zhì)量大 ,會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 。 6.(2022山東臨沂中考 )請你仔細分析如圖 938所示的實驗過程和提供 的數(shù)據(jù) ,并進行計算。 (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(寫出計算過程 ,精確到 %)。 561 . 2 gx2y g g g??解析 恰好完全反應后 ,所得溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵 ,根據(jù)鐵與稀鹽 酸反應的化學方程式 ,由參加反應的鐵的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量 及氯化亞鐵的質(zhì)量。 1.(2022湖南岳陽中考 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所 示。乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯 ,故乙中含有少量的 甲時 ,應用蒸發(fā)結晶的方法提純乙 。將 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,甲 和乙的溶解度減小會析出固體 ,而丙的溶解度增大 ,溶液組成不變 ,所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲 丙 乙。 ? ? 圖 3 (1)圖 1中儀器 a的名稱是 。 ①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量、量取 ④計算 (3)按實驗要求 ,圖 1中還缺少的玻璃儀器是 (填名稱 ) 。你認為 小婧操作中的錯誤是 。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖 3所示 ,則該實驗小組原計劃配制的氯化 鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (水的密度約為 1 g/cm3) 。 (3)溶 解時還會用到玻璃棒。藥品實