20xx年秋九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時教學(xué)課件新人教版-在線瀏覽
2025-08-03 12:22本頁面
【正文】 液顏色由淺到深，濃度由小到大。但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。 三、合作探究 達成目標 【 一試身手 】 請同學(xué)們完成學(xué)生用書當堂作業(yè)部分。 ?100% 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 [題型一 ] ： 有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 計算的依據(jù) ： 三、合作探究 達成目標 【 例題 1】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯 化鈉溶液來選種。 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 三、合作探究 達成目標 練習(xí) 20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 % 解： 20g X10% 加水： 20g ＋ 2g ＝ % 加鹽： 20g X10%＋ 2g 20g ＋ 2g ＝ % 三、合作探究 達成目標 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 36% 是指： 溶質(zhì) T0C時溶解度 36g是指： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 在一定 溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。 在 T0C 時， 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 解： 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 =% 36g 100g＋ 36g 答： 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為% 三、合作探究 達成目標 練習(xí) 1： 100C時， NaCl的溶解度是 36克。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)
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