【正文】 【答案】108 9：5 Cu(NO3)2【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，則硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是170，故M的相對(duì)原子質(zhì)量是170－62＝108；（2），+2價(jià)銅離子，若設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝、3x＋y＝，解得x＝，；（3），所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是（－）247。根據(jù)銅原子守恒可知，Cu2O與Cu在反應(yīng)中均是失去2個(gè)電子，則Cu2O與CuO的質(zhì)量比為144︰80＝9:5。（5）二氧化氮、氧氣和水的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知，硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1，被水完全吸收，硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1，；設(shè)原混合物中硝酸銅的物質(zhì)的量為xmol，硝酸銀為ymol，即80x+108y=，=，即x=，y=。6H2O。試回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。（2）飲用水中NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。mol－1＝＝672mL。4．NHNO、NO2都是常見(jiàn)重要的無(wú)機(jī)物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點(diǎn)。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(4)為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_(kāi)____。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____克?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學(xué)煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮?dú)?，反?yīng)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝247?！军c(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算即可。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。【點(diǎn)睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計(jì)算，同時(shí)注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑ 【解析】【分析】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會(huì)影響催化劑的活性；(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)分析；(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識(shí)，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識(shí)，注意把握元素化合物知識(shí)的理解和應(yīng)用。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒幔a(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。9．實(shí)驗(yàn)室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過(guò)程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4