【正文】 分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖），記錄如下表：實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；表中a＝_______；V1_____（填“＞”“＜”或“＝”）V2。31．某化學(xué)探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經(jīng)充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾，得到樣品溶液。（提出猜想）猜想一：只含氫氧化鈉猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉（實(shí)驗(yàn)探究）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗(yàn)證猜想。（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開(kāi)始并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因________________。⑤向步驟③所得的溶液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原白色粉末中含有氯化鈉，因?yàn)榈冖鄄郊尤氲南←}酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！驹斀狻緼、白色粉末中含有氫氧化鈉就一定不含有硝酸鎂，因?yàn)闅溲趸c能與硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；B、粉末中可能含有氯化鈉，故錯(cuò)誤；C、粉末中一定不含純堿（碳酸鈉），故錯(cuò)誤；D、步驟③中過(guò)量氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所得的濾液中溶質(zhì)有生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化鋇和沒(méi)有參加反應(yīng)的氫氧化鈉，總共三種溶質(zhì)，故正確。2．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。故選C。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)5．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。過(guò)量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B. CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾。將過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾出去，故正確；C. HCl氣體（水蒸氣）通過(guò)足量生石灰。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過(guò)程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、通過(guò)推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯(cuò)誤； B、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，而沉淀為19g，正確。7．A解析：A【解析】試題分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、Na2CO3溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．C、CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．故選A．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．8．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯(cuò)誤的讀數(shù)方法會(huì)導(dǎo)致的后果?！军c(diǎn)睛】根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進(jìn)行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。9．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說(shuō)明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無(wú)法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，因此無(wú)法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至t2℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D．10．B解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點(diǎn)一走勢(shì)，三點(diǎn)即起始點(diǎn)（一般表示反應(yīng)的開(kāi)始）、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點(diǎn)。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。故選B。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）13．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀。故選A。14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時(shí)，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開(kāi)始變藍(lán)，說(shuō)明未生成藍(lán)色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示無(wú)法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，等到中和反應(yīng)完全反應(yīng)完后，加入的過(guò)量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行答題。故選A。16．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸溶液無(wú)論如何加水不能變?yōu)閴A溶液，pH不能大于7，故A不正確；B、不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，起點(diǎn)不能從0點(diǎn)開(kāi)始，溶液中本身含有硝酸鉀溶液的質(zhì)量，故B不正確；C、錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因?yàn)樯裳鯕獾纳⑹У娇諝庵卸龃?，故C不正確；D、選項(xiàng)向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液中，酸堿先發(fā)生中和反應(yīng)，然后在發(fā)生鹽堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確?？键c(diǎn)：酸的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、高錳酸鉀制取氧氣、酸堿鹽的性質(zhì)17．B解析：B【解析】A、開(kāi)始所加稀硫酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，錯(cuò)誤；B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O 74 111 56 111由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量較多，正確；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過(guò)量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，錯(cuò)誤；D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過(guò)量,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，后與硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化，錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確解答此類(lèi)題，關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)熟練掌握，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點(diǎn)：①抓圖象的起點(diǎn)，②抓圖象的終點(diǎn)，③抓圖象的變化過(guò)程。故選B。19．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A. 金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，氫后的金屬不與稀硫酸反應(yīng)，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。濾液A中加入過(guò)量的鋅，得到固體混合物乙，說(shuō)明ZnX，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Zn、X、Cu、Ag，此選項(xiàng)正確；C. 如果加入的硝酸銀溶液過(guò)量，濾液C中含有AgNO Cu(NO3)2，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 因?yàn)閄能與稀硫酸反應(yīng)，固體甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。20．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀只有硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒(méi)有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和硫酸鉀中的至少一種，故錯(cuò)誤；B、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀只有碳酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳