【正文】 ；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。（不寫過(guò)程）【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。請(qǐng)計(jì)算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）31．松花蛋，又稱皮蛋，皮蛋是一種中國(guó)傳統(tǒng)美食．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋、水、生石灰、純堿、食鹽，加工時(shí)將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）鴨蛋中富含的營(yíng)養(yǎng)素有水和 。 （3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無(wú)色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)? 色 。 【提出問(wèn)題】料液中除含有NaOH和NaCl外，還含有那些溶質(zhì)？ 【猜想】 甲同學(xué)推斷只有Ca（OH）2；乙同學(xué)推斷只有Na2CO3；丙同學(xué)推斷有Ca（OH）也有Na2CO3 ；通過(guò)進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為 同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，其他兩個(gè)還需探究.【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量上層料液，滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象②另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀【探究結(jié)論】 同學(xué)的推斷是正確的,請(qǐng)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的方程式： 。（2）新做的皮蛋往往帶有澀味，食用時(shí)可以加入適量的__ __。【詳解】俯視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實(shí)際小于30ml，假設(shè)為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m1，實(shí)際比14ml大，假設(shè)15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意。用量筒量取液體時(shí)，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時(shí)利用假設(shè)數(shù)值的方法進(jìn)行解答?！驹斀狻吭O(shè)鐵的質(zhì)量為x 則雜質(zhì)的質(zhì)量為 故選B。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A. 20℃時(shí)，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 50℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≠ 50%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BA，所以將50℃時(shí)A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA。故選D。5．D解析：D【解析】【分析】A、根據(jù)氧氣有助燃性，二氧化碳不具有助燃性進(jìn)行分析；B、根據(jù)酒精具有芳香氣味，白醋有酸味進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸鈣難溶于水進(jìn)行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色進(jìn)行分析．【詳解】A、取樣品，用燃著的木條檢驗(yàn)，燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，聞氣味，有芳香氣味的是酒精，有酸味的是白醋，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加水溶解，會(huì)形成溶液的是氯化鈉，不溶于水的是碳酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，滴入酚酞，溶液顯堿性，都會(huì)變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)睛】6．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會(huì)和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會(huì)析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來(lái)的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．7．B解析：B【解析】碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳或一氧化碳?xì)怏w，不會(huì)和氮?dú)夥磻?yīng)，但是用碳粉去除去氧氣容易引入新的雜質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣和易溶于水氫氧化鈉，故在通過(guò)過(guò)濾就可以將二者分開達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，B選項(xiàng)正確；加水，氯化鈉溶解，但是泥沙難溶于水，若不過(guò)濾除去就蒸發(fā)結(jié)晶，樣品中的泥沙依然存在；硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鉀，故加入硝酸鋇會(huì)引入新的雜質(zhì)，D選擇錯(cuò)誤。8．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)槎趸寂c氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．9．A解析：A【解析】試題分析∶.灼燒Cu可得CuO. CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4。＋①正確。由氧氣到雙氧水一步不可實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤?？键c(diǎn)∶常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。 B. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 ，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C. 稀釋pH =2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)?，但PH始終小于7； D. 氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過(guò)量，11．B解析：B【解析】分析：，但不會(huì)小于或等于7；，結(jié)合圖形進(jìn)行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進(jìn)行分析；D．從飽和溶液和溶解度進(jìn)行分析。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變?！军c(diǎn)睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。故①錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故③正確。【詳解】A、通過(guò)推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯(cuò)誤； B、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，而沉淀為19g，正確。14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl硝酸鎂溶液，再向無(wú)明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項(xiàng)正確；B、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaClAgNOMg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與BaClMg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別BaClMg（NO3）2溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaClAgNOMg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaClAgNOMg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaClK2CO3，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaClK2CO3與NaOH溶液均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaClK2CO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。15．A解析：A【解析】【詳解】碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后分別生成氯化鈣和氯化鉀，由方程式可知，碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被2個(gè)氯離子代替，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是