【正文】 Kp = 4p3/27 ； (C) Kp = p3/27 ；8．設(shè)反應(yīng)aA + bB = gG + hH，在p下，300K時的轉(zhuǎn)化率是600K的2倍，在300K下，總壓力為p時的轉(zhuǎn)化率是總壓力2p的2倍，可推測該反應(yīng)：(A) 平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比 ；(C)9．放熱反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 達(dá)平衡后，若分別采?、?① 增加壓力；②減少NO2的分壓；③增加O2分壓；④升高溫度；⑤加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是： (A)10．在某溫度下，一密閉的剛性容器中的 PCl5(g) 達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g) 的離解度將：(A)(C) 不變 ； 氧化鈷(CoO)能被氫或CO還原為Co，在721℃、101325Pa時，以H2還原，測得平衡氣相中H2的體積分?jǐn)?shù)=；以CO還原，測得平衡氣相中CO的體積分?jǐn)?shù)=。2. 2. 知反應(yīng) PbS(s)+(g)=PbO(s,紅)+SO2(g)，試計算在762K下的平衡常數(shù)，并證明此溫度下反應(yīng)可進行得很完全（可作近似計算）。在壓力為101325Pa，溫度為300K時測得有40%解離，在等壓下將溫度升高10K，結(jié)果A解離41%，試求反應(yīng)焓變。 銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng)：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，在25℃及101325Pa下，將Ag放在等體積的氫和硫化氫組成的混合氣體中，問（1）是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀？（2）在混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)低于多少才不致發(fā)生腐蝕？已知25℃時Ag2S(s)和H2S(g) kJ（1）某鐵礦含鈦，以TiO2形式存在，試求用碳直接還原TiO2的最低溫度。在上述高爐中FeTiO3(s)能否被還原？第四章mol A與n mol B組成的溶液，當(dāng)xB = ，A的偏摩爾體積VA = dm3mol1 ；(C)mol1 ；mol1 。2．25℃時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A) N2 ；4．、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；。 μ1 μ2 ； (B) μ1 μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能確定 。5．298K、將50ml與100ml濃度均為1mol (A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 當(dāng)xA →0，γA→0 ；當(dāng)xB →0，γB→1 ；(B) 當(dāng)xA →1，γA→1 ；當(dāng)xB →0，γB→1 ；(D) yA = ；(B) yA ；(C) yA ；8．液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：(A)(B) 產(chǎn)生負(fù)偏差；(C) 不產(chǎn)生偏差； (D) 無法確定 。9．揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：(A) NaCl ； (B) NH4Cl ； (C) CaCl2 ； (D) KCl 。二、計算題 0℃時，同溫下，求0℃時與常壓空氣呈平衡的水中所溶解的氧氣和氮氣的摩爾比。已知AgClPbCl2在800℃時可作為理想液態(tài)混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物時系統(tǒng)的摩爾熵變和摩爾吉布斯函數(shù)變以及AgCl和PbCl2在混合物中的相對偏摩爾吉布斯函數(shù)。 丙酮（1）和甲醇（2）組成溶液，在101325Pa下測得下列數(shù)據(jù)：x1=，y1=，℃，已知該溫度下p1*=，p2*=。 相平衡一、選擇題：1．H2O、K+、Na+、Cl 、I 體系的組分?jǐn)?shù)是：(A)(B) K = 5 ； (D) K = 2 。2． 克勞修斯－克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。 大于臨界溫度 ； 在三相點與臨界溫度之間 ； (D) 小于沸點溫度。3．單組分固－液兩相平衡的p～T曲線如圖所示，則：(A)(B) Vm(l)＞Vm(s) ；(C) 4．如圖，對于右邊的步冷曲線對應(yīng)是哪個物系點的冷卻過程：(A) (B) b點物系 ；(C) (D) d點物系 。5．如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t℃時，固液二相的重量之比是：(A) (A) w(s)∶w(l) = ac∶ab ； w(s)∶w(l) = ac∶bc ； C點1，E點1，G點1 ；(B) C點1，E點3，G點3 ；(D)7．在第一種物質(zhì)中加入第二種物質(zhì)后，二者的熔點發(fā)生什么變化? (A) 可能上升也可能下降 ； (D) 服從拉烏爾定律 。 8．如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個穩(wěn) 1個 ； (C) 3個 ；9．如圖是恒溫恒壓下的三組分鹽水體系相圖，復(fù)鹽可形成水合物，存在幾個三相平衡區(qū)：(A) (A) (A) (B) 3個 ； (D) 5個 。（1）部分互溶的兩個液相成平衡。（3）氣態(tài)氫和氧在25℃與其水溶液呈平衡。已知液態(tài)銀的蒸汽壓與溫度的關(guān)系式如下：Lg(p/kPa)=(14323K)(T/K)103T/K+計算液態(tài)銀在正常沸騰溫度2147K下的摩爾蒸發(fā)焓以及液態(tài)銀與氣態(tài)銀的熱溶差（ΔCp）。已知鉛的熔點是327℃，銻的熔點是631℃，現(xiàn)制出下列六種鉛銻合金并作出冷卻曲線，其轉(zhuǎn)折點或水平線段溫度為：合金成分wB100 5Sb 10Sb 20Sb 40Sb 80Sb轉(zhuǎn)折點溫度℃ 260和246 280和246 570和246已知下列數(shù)據(jù)，試畫出FeOSiO2二組分固液平衡相圖（不生成固溶體）？熔點 FeO=1154℃。2FeO FeO第六章1．下列溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A) KOH水溶液 ； (D) KCl水溶液 。2．對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A) Cl離子的淌度相同 ； (B) Cl離子的遷移數(shù)都相同；(C)m1，已知該溫度下，H+、 102Smol1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2 108 ； (B) 1014 ； (C) 1015 ；5．已知298K時，λ(CH3COO) = 103Smol1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，那么CH3COO離子的遷移速率(m 108 ； (C) 105 ； 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度。 NaNO3； (B) NaCl； (C) K2SO4； (D) (NO3)2。8．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2 103mol 106 ； (D) 。 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B) (D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。10．以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B) 電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解 ；(C) 因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D) 無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。二、計算題、a177。為已知