20xx年四川省成都市七校協(xié)作體高二化學(xué)第三學(xué)期期中考試試題舊人教版-在線瀏覽
2025-01-26 00:50本頁面
【正文】 )1為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中不合理的是molB、室溫下，測得2molmolL1的HX溶液進行導(dǎo)電性試驗，若HX溶液連接的燈泡較暗，則證明HX是弱酸。1假設(shè)體積可以相加，下列敘述中正確的是A、PH=12的氨水，加水稀釋100倍后溶液PH=10B、90℃純水的PH=，則說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性molA、①②③⑥ B、①③⑤⑥⑦ C、①②③④⑤⑥ D、全部1下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法中不正確的是A、PH=2的KNO3和H2SO4的混合溶液中：c（K+）=c（NO3）；B、 Ⅱ卷 （共52分）選擇題答題欄：題號12345678910111213141516答案二、填空題：（共29分）22通入一個帶活塞的體積可變的容器中，如圖反應(yīng)如下：N2+3H22NH3，若反應(yīng)達到平衡后，試回答。（2）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(a:b=1:3)分別代表初始加入的NHNH3體積，如果反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同，那么：①a= c= 則b= 在此情況下，起始時反應(yīng)將向 反應(yīng)方向進行（填正或逆），達到平衡。1（10分）已知：室溫時A酸溶液PH=a，B堿溶液PH=b（1）若A為鹽酸，B為NaOH①若a+b=14，兩者等體積混合后溶液的PH= 。（2）若A為醋酸，B為NaOH，則a=4，b=12，則A溶液中水電離出的氫離子濃度是B中水電離出的氫離子濃度 倍。（填“＝”、“＞”、“＜”、“≥”、“≤”）（4）若A的化學(xué)式為HnR，B的化學(xué)式為M(OH)n且為強堿，兩者混和時生成正鹽，該鹽呈堿性，寫出該鹽水解的離子方程式： ?；卮鹣铝袉栴}：BA54100027PHV（MOH）mL（1）由圖中信息可知HX為 酸（填“強”或“弱”），理由是 （2）常溫下，一定濃度的MX稀溶液的PH=a，則a 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為 此時溶液中由水電離出的c（OH）= mol（3）請寫出B點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小順序為
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1