20xx年四川省成都市七校協(xié)作體高二化學(xué)第三學(xué)期期中考試試題舊人教版(編輯修改稿)
2025-01-26 00:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子。A、①②③⑥ B、①③⑤⑥⑦ C、①②③④⑤⑥ D、全部1下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法中不正確的是A、PH=2的KNO3和H2SO4的混合溶液中：c（K+）=c（NO3）；B、L1,PH=4的NaHA溶液中：c(HA）＞c(H2A）＞c(A2）C、室溫時，物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SONH4HSO（NH4）2CONH4Cl溶液中c（NH4+）：c[(NH4）2SO4] ＞c[（NH4）2CO3] ＞c(NH4HSO4）＞c(NH4C1）D、同體積，同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)1下列說法中正確的是A、PH=3與PH=1的硫酸溶液中c(CH+)之比為1:100；B、K2S溶液中c(K+)與c（S2）之比為2:1；C、L1的氨水中c(OH)之比為2:1；D、用同一濃度的鹽酸中和相同體積，PH相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸的體積相同。 Ⅱ卷 （共52分）選擇題答題欄：題號12345678910111213141516答案二、填空題：（共29分）22通入一個帶活塞的體積可變的容器中，如圖反應(yīng)如下：N2+3H22NH3，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，試回答。（1）在上述裝置中，若需控制平衡后的混合氣體為3體積，則可采取的措施是 ，原因 。（2）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(a:b=1:3)分別代表初始加入的NHNH3體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同，那么：①a= c= 則b= 在此情況下，起始時反應(yīng)將向 反應(yīng)方向進(jìn)行（填正或逆），達(dá)到平衡。②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 （用含a或b的式子表示）。1（10分）已知：室溫時A酸溶液PH=a，B堿溶液PH=b（1）若A為鹽酸，B為NaOH①若a+b=14，兩者等體積混合后溶液的PH= 。②酸堿按體積比10:1混合后溶液顯中性，則a+b= 。（2）若A為醋酸，B為NaOH，則a=4，b=12，則A溶液中水電離出的氫離子濃度是B中水電離出的氫離子濃度 倍。（3）若A為醋酸a=3；B為NaOH,B中c(H+）/c(OH)=108；用體積為VA的醋酸和體積VB的氫氧化鈉混合呈中性，則其體積關(guān)系VA VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+) c(CH3COO)。（填“＝”、“＞”、“＜”、“≥”、“≤”）（4）若A的化學(xué)式為HnR，B的化學(xué)式為M(OH)n且為強(qiáng)堿，兩者混和時生成正鹽，該鹽呈堿性，寫出該鹽水解的離子方程式： 。1（13分）常溫下，向100ml，L1MOH溶液，右下圖中所示曲線表示混合溶液的PH變化情況（體積變化可忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：B
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