20xx年四川省成都市實(shí)驗(yàn)11高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試會(huì)員獨(dú)享(編輯修改稿)
2025-01-26 00:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 )D．c (Na+) + c (H+) = c (CN – ) + c (OH – )17．在相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離度（已電離的水分子與全部水分子的物質(zhì)的量之比），則能使值增大的是A、 Na2CO3 B 、NaHSO4 C、 NaOH D 、NaCl 18． 25℃時(shí)，在濃度均為1 mol/L 的NH4Cl、NH4HCONH4HSO4溶液中，測(cè)得其中c(NH4＋)分別為 a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是 A 、a＞b＞c B、 c＞a＞b C 、b＞a＞c D、 a＞c＞b19．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解 C．0．1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D．0．1mol/L氯化銨溶液的pH為520．常溫時(shí)某溶液由水電離出c(H+)=a mol／L，c(OH)=b mol／L，且ab=ll028，該溶液中一定不能大量共存的離子是 A. Zn2+、Cl、Ba2+、NO3 B. Na+、NOK+、CO32 C. K+、SO4Na+、AlO2 D. Na+、NOHCOSO4221．將1 mL ，稀釋后硫酸中c(H+)水為1013mol/L103mol/L 107mol/L1011mol/L22．將物質(zhì)的量濃度為X mol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為Y mol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2(混合后體積不變)，則X和Y的關(guān)系是A. X=Y+ =Y+ =2X =2Y23. mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低溫度 24．L1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．c(NH4+)／c(NH3H2O) B．c(NH3H2O)／c(OH)C．c(H+)和c(OH－)的乘積 D．OH－的物質(zhì)的量25．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是，兩溶液的pH均增大℃后，兩溶液的pH值比較是醋酸大于鹽酸，兩溶液的pH均減小，兩溶液中產(chǎn)生的氫
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