20xx年九級(jí)化學(xué)上冊(cè)基本概念與原理知識(shí)要點(diǎn)新人教新課標(biāo)版-在線瀏覽
2025-01-25 05:06本頁(yè)面
【正文】 里發(fā)生的反應(yīng)，不適用于在高溫或非溶液狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)；有鐵參加的置換反應(yīng)只能生成亞鐵鹽。其實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中相互交換離子生成兩種新化合物。 ③化學(xué)反應(yīng)遵循的定律－質(zhì)量守恒定律a．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物質(zhì)量的總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，各原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，要著重理解“參加化學(xué)反應(yīng)”的涵義和搞清楚反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量“總和”是指什么。沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入。 ④能改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)——催化劑 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。）其中物質(zhì)組成用語(yǔ)和物質(zhì)變化用語(yǔ)是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。 ②元素符號(hào)的書寫要規(guī)范、準(zhǔn)確，熟練地書寫25個(gè)元素符號(hào)(2)離子符號(hào) 離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷的數(shù)目及其正負(fù)?；蟽r(jià)的表示法與離子符號(hào)的寫法要嚴(yán)格區(qū)分。例如+1價(jià)的鈉元素和－2價(jià)的氧元素分別+1 2寫成Na和O(3)化學(xué)式 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。例如2O2表示兩個(gè)氧分子， 5H2O表示五個(gè)水分子。金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)以及稀有氣體，習(xí)慣上用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。 b．化合物的化學(xué)式的寫法一般把正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，每種元素的原子數(shù)目寫在元素符號(hào)的右下角?；瘜W(xué)方程式書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。 b．表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。b．配平 配平是指在各反應(yīng)物、各生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使反應(yīng)物和生成物中各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。c．要注明反應(yīng)條件，如在等號(hào)上方注明點(diǎn)燃、加熱(加熱可用“厶”表示)，用催化劑時(shí)可寫出催化劑的具體名稱或化學(xué)式，有兩個(gè)以上條件時(shí)一般把“厶”寫在箭號(hào)下方。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或都有固體，氣體生成物或固體生成物就不要注“↑”或“↓”。 ②溶液的組
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