20xx大學(xué)物理化學(xué)實驗報告-原電池電動勢的測定-在線瀏覽
2025-01-17 05:57本頁面
【正文】 =*10ˉ?（t/℃25）=
誤差分析：補償法必須使回路中電流為零，但是電流為零是理想條件，實際過程中難免會有電流通過（調(diào)節(jié)過程中），所以原電池或多或少會有極化現(xiàn)象，因此存在誤差。檢流計只需要基本不偏轉(zhuǎn)即可。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。若知道一個半電池的電極電位，即可求得其他半電池的電極電位。在電化學(xué)中，電極電位是以某一電極為標準而求出其他電極的相對值，現(xiàn)在國際上采用的標準電極是標準氫電極，記在ΑH+=1，PH2=1atm時被氫吸附的鉑電極。
通過對電池電動勢的測定，可以求出某些反應(yīng)的ΔH,ΔS,ΔG等熱力學(xué)函數(shù)，電解質(zhì)的平均活動系數(shù)，難溶鹽的溶度積和溶液的pH等數(shù)值。
例如用電動勢求AgCl的Ksp，需要設(shè)計如下的電池。
C6H4O2
醌氫醌電極的制備很簡單，只需待測pH值溶液以醌氫醌飽和，浸入惰性電極（鉑電極）中即可。ln 1/αH+ =φθ醌氫醌
用對消法測定原電池電動勢 原電池電動勢不能能用伏特計直接測量，因為電池與伏特計連接后有電流通過，就會在電極上發(fā)生生極化，結(jié)果使電極偏離平衡狀態(tài)。采用對消法（又叫補償法）可在無電流（或
極小電流）通過電池的情況下準確測定電池
的電動勢。
三：儀器與藥品
1. 儀器
EM—30數(shù)字式電子電位差計 1臺銀電極 1支 鉑電極 1個小燒杯 2個 直流輻射式檢流計1臺飽和甘共電極1支 導(dǎo)線2條鹽橋 4根
2. 藥品
HCl（） HCl（1mol/ml）
AgNO3（） 未知pH溶液
KCl(飽和溶液)醌氫醌
四：實驗步驟
本實驗測定如下兩個電池的電動勢
①HgHg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | AgNO3 ( mol/L) | Ag
②Hg Hg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt
將鉑絲電極放在濃HNO3中浸泡15分鐘，取出用蒸餾水沖洗，如表面仍不干凈，用細晶相砂紙打磨光亮，
mol mol參見附錄的方法，制備KNO3鹽橋和KCl
鹽橋。
：
測量可逆電池的電動勢不能直接用伏特計來測量。所以要準確測定電池的電動勢，只有在電流無限小的情況下進行，所采用的對消法就是根據(jù)這個要求設(shè)計的。回路是由穩(wěn)壓電源、可變電阻和電位差
過回路的電流為某一定值。穩(wěn)壓電源為工作電源，其輸出電壓必須大于待測電池的電動勢。根據(jù)理論計算確定電極電位的高低與電極的正負，將其置于恒溫槽中，將自制的KNO3鹽橋橫插在兩半電池管的小口上，注意兩半電池管中溶液一定要與鹽橋底端相接。
②標準電池（或儀器自帶基準）接在”外標”位置，將電動勢檔撥到電動勢指示為標準電池的電勢值，按校準按鈕，平衡指示即為零。進行標準電極的矯正。這時依次旋動EM—30 數(shù)字式電子電位差計按鈕使平衡指示的數(shù)字顯示為零或者零附近上下擺動的數(shù)字。這時測得的讀數(shù)為499mV。 五：數(shù)據(jù)處理
室溫： 25℃大氣壓：
1. 電池（I）測定記錄
HgHg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | AgNO3 ( mol/L) | Ag
E實際測=
2. 電池（Ⅱ）測定記錄
Hg Hg2Cl2 | KCl( 飽和 ) | | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt E實際測=
篇三：華師物化實驗原電池電動勢的測定與應(yīng)用
華 南 師 范 大 學(xué) 實 驗 報 告
學(xué)生姓名：dxh 學(xué)號：
專業(yè)：化學(xué)師范年級、班級：2020級化教六班 課程名稱：物理化學(xué)實驗 實驗項目：原電池電動勢的測定與應(yīng)用 指導(dǎo)老師：蔡躍鵬 實驗評分：
【實驗?zāi)康摹?br />1. 掌握電位差計的測量原理和測量電池電動勢的方法；
2. 掌握電動勢法測定化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)變
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