20xx凝固點下降法測定摩爾質量實驗報告-在線瀏覽
2025-01-11 22:09本頁面
【正文】 6．取出測定管，使管中冰融化，加入第一份試樣，使之全部溶解。不同的是，溫度回升至最高溫度后又下降，溶液凝固點是取過冷后回升所達到的最高溫度（最好將冷卻曲線外推）。
五、數(shù)據處理：
根據公式?T?T0?T?Kf1000mB MmA
1. 溶液“1”：
T0=℃，T= ℃，∴ΔT= ℃
又w1=
則M1=(1000)/（60）= （g/mol）
百分誤差：（）/60 100％= ％（尿素分子量 ：60）
2. 溶液“2”：
T0=℃，T= ℃，∴ΔT= ℃
又w2=
則M2= (1000)/（60）=
百分誤差 ( 60)/60 100％= ％
六、注意事項：
1. 鹽水冰浴的溫度應不低于待測溶液凝固點3℃。
3. 如用貝克曼溫度計測定溫差，則要注意水銀球，防止攪拌不慎而打破。
七、思考題
為了提高實驗的準確度是否可用增加溶質濃度的方法增加值?
答案：不可以，溶質加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固點降低公式了。
攪拌速度過快和過慢對實驗有何影響？
答案：在溫度逐漸降低過程中，攪拌過快，不易過冷，攪拌過慢，體系溫度不均勻。所以攪拌的作用一是使體系溫度均勻，二是供熱（尤其是刮擦器壁），促進固體新相的形成。
凝固點降低法測定摩爾質量使用范圍內如何?
答案：：稀溶液
凝固點下降是根據什么相平衡體系和哪一類相線?
答案：二組分低共熔體系中的凝固點降低曲線，也稱對某一物質飽和的析晶線
為什么要用空氣套管，不用它對實驗結果有何影響？
答案：減緩降溫速率，防止過準予發(fā)生。
1測定凝固點時，純溶劑溫度回升后有一恒定階段，而溶液沒有，為什么？ Kf?mB?Tf?mA可看出，MB會偏小。析出的固體少測MB越準確。
測定溶液的凝固點時析出固體較多，測得的凝固點準確嗎？
答案：不準確，因為溶液的凝固點答：隨著溶劑的析出而不斷下降。
篇二：物理化學實驗報告 凝固點降低法測定摩爾質量
C6凝固點降低法測定摩爾質量
——實驗日期：年月日
姓名：學號：班級：
一、 實驗目的
（一）用凝固點降低法測定萘的摩爾質量。
二、 原理及實驗公式
非揮發(fā)性溶質二組分溶液，其稀溶液具有依數(shù)性，凝固點降低就是依數(shù)性的一種表現(xiàn)。
在溶劑中加入溶質時，溶液的凝固點比純溶劑的凝固點低，其凝固點降低值Δ????與溶質的質量摩爾濃度??成正比。
若已知某種溶劑的凝固點降低常數(shù)????，并測得溶劑和溶質的質量分
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