高考化學易錯知識點全解析歸納-在線瀏覽
2024-12-07 02:35本頁面
【正文】 密度的單位是g 常錯點9 由于SOCONHCl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認為SOCONHCl2等屬于電解質(zhì)?！ ?2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)?！ 〕ｅe點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)?！ ”嫖鐾N元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現(xiàn)強酸性。 辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子?！ ”嫖?1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)?！ 〕ｅe點15 錯誤地認為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子?！ 〕ｅe點16 錯誤地認為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用?！ 〕ｅe點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物?！ ?2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵?！ ”嫖?1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變?！ ?3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應速率?！ ”嫖銎胶獬?shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。 辨析反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔHTΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的?！ ”嫖鯧W與溫度有關(guān)，25℃時KW=11014，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH)不能再通過KW=11014進行換算?！ ”嫖鲇伤碾婋x方程式H2O==OH+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。 辨析(1)酸溶液中，c(OH)水電離=
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