高三化學必修二知識點歸納-在線瀏覽
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 化學反應的速率 (1)概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。s)或mol/(L ?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率?！ ⊥庖颍骸 、贉囟龋荷邷囟?，增大速率 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾?正催化劑) ③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) ④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應) ⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率?！ 』瘜W平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響?！ ≡谙嗤臈l件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應?？赡娣磻荒苓M行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0?！ 、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應?！ 、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0?！ 、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定?！ ?3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 ?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的) ?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用
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