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高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理-展示頁

2024-12-05 03:09本頁面
  

【正文】 量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。最外層不超過8個(gè)電子?! ≡榆壍赖哪芰筷P(guān)系是:ns  (4)能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù),能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng)著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。  (2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。  阿伏加德羅常數(shù):把02X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)整理  物質(zhì)的量的單位――摩爾  物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量?! ∧?mol):把含有021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾?! ∥镔|(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA  摩爾質(zhì)量(M)  (1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量  (2)單位:g/mol或g、mol1  (3)數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、  物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)  (1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序,構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。  (3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象,如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d
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