高二年級必修二化學知識點-展示頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 弱酸能分解生成氣體?！ ?3)氫氧燃料電池 負極反應：2H2+4OH→4H2O+4e 正極反應：O2+2H2O+4e→4OH 電池總反應：2H2+O2=2H2O 離子反應 離子反應發(fā)生的條件 (1)生成沉淀 既有溶液中的離子直接結合為沉淀，又有沉淀的轉化?！ ?2)鉛蓄電池 負極反應：Pb+SO42=PbSO4+2e 正極反應：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O 放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。高二年級必修二化學知識點 化學電源 (1)鋅錳干電池 負極反應：Zn→Zn2++2e。 正極反應：2NH4++2e→2NH3+H2。 充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4?！ ?2)生成弱電解質 主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH與弱堿陽離子生成弱堿，或H+與OH生成H2O?！ ?4)發(fā)生氧化還原反應 強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。 離子反應的應用 (1)判斷溶液中離子能否大量共存 相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件?！ ?3)用于離子的定量計算 常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法?！ ∮菜男纬杉败?
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