高二化學(xué)必修一上冊知識點整理-展示頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 +等?！ ㈦x子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ?、偕呻y溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42?！ 、蹌h：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 ?。骸 、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式 ?、诓穑簩⒁兹堋⒁纂婋x的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)?！ 。簭娝?、強堿、大多數(shù)鹽?！ 、谛再|(zhì)：能否導(dǎo)電。高二化學(xué)必修一上冊知識點整理 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 ?。河^察法、實驗法、分類法、比較法 ： 、綜合、推論，概括出結(jié)論?！ 《?、電解質(zhì)和非電解質(zhì) ?。骸 、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài)?！ 、畚镔|(zhì)類別：化合物。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3等?！ 、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。Ag+與Cl等 ?、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO3HCOSO3S2等?！ 、凵呻y電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) ?、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4與I?！ ≡颍寒?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ?、偎械娜紵c緩慢氧化。 ?、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣?！ 〕Ｒ姷奈鼰岱磻?yīng)： ①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 二、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物?！ aOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、金屬活動性 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以
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