高三年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)-展示頁
2024-12-05 02:51本頁面
【正文】 一、基本概念 ，有固定組成的物質(zhì)是純凈物。同種元素組成的物質(zhì)是純凈物 。5H2O，其質(zhì)量大于W250/160g 二、基本理論 ，陽離子半徑 ，核電荷數(shù)越大半徑越大 、PClCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu) ，但其氫化物的熔沸點一定升高 、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是： (1)原子和原子。 (3)分子和分子?！ ?5)分子和離子?！ ?7)陽離子和陽離子 ，離子不能大量共存。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。 ?。?）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存?！ 。?）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。H+與S2O32—不能大量共存?！ ±篈l3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存?！ ∪鏔e2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。 ?、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH—）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH—=110—10mol/L的溶液等。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性?！ 忣}時還應(yīng)特別注意以下幾點： ?。?）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響?！ 。?）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH—）、強酸（H+）共存。超重水T2O。雙氧水H2O2。水晶SiO2。H2O。氯水(分子：ClH2O、HClO。蘇打水(Na2CO3的溶液)。水玻璃(Na2SiO3水溶液)。SiO3CaOAl2O3)。王水(由濃HNO3和濃鹽
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1