【正文】 是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：、）2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。置換反應(yīng)中根據(jù)金屬活動性順序，鐵在置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系：1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物（大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）2）非金屬 + 氧氣 非金屬氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物（可溶的）+ 水 堿（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）難溶性堿 堿性氧化物 + 水（例：Cu(OH)2 CuO + H2O。1）濃硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體或氫氣，氧氣，氮氣等中性氣體。檢驗氫氧化鈉，氫氧化鈣是否變質(zhì)可滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)說明部分變質(zhì)。長期露置在空氣中，碳酸鈉晶體Na2CO3碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分反應(yīng)生成一氧化碳； 一氧化碳通過灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。氫氣、碳、一氧化碳具有相同的性質(zhì)是可燃性和還原性。助燃氣體有O2,Cl2,N2,惰性氣體(稀有氣體)注意:當可燃性氣體與助燃性氣體混合時點燃易引起爆炸,:工業(yè)污染源(三廢:廢渣,廢液,廢氣),農(nóng)業(yè)污染源(農(nóng)藥,化肥),:自來水的主要生產(chǎn)過程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過濾、供水等六個部分,（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）.,很多氣體,液體和固體都能在水中分散或溶解,:正極(陽極)產(chǎn)生氧氣,負極(陰極)產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2: 1::無色,無味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性,還原性, 點燃氫氣前要檢驗純度, 氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成, 氫氣還原氧化銅實驗時,現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色,、初三化學的范圍內(nèi)只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解會放出氧氣；只有金屬和酸反應(yīng)，碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，電解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無水硫酸銅反應(yīng)；不要任意生成HO2或任意用水作為反應(yīng)物。稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中用作保護氣、激光和電光源作填充氣，發(fā)生彩光。氮氣在常溫下很難跟其它物質(zhì)反應(yīng)，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸?？諝獾娜藶槲廴驹矗汗I(yè)污染源、農(nóng)業(yè)污染源、燃料燃燒污染源。韋伯三種合法性類型合法性與有效性國家形成的兩個標志民族國家四要素國家形成與國家崩潰各種理論西方政體思想源流政體分類諸標準議會制、總統(tǒng)制、委員會制的特征及其比較二、題型名詞解釋（每題5分，共4題）簡答題（每題10分，共4題）論述題（每題20分，共2題）考試地點：3203209教室考試時間：2014011315:3017:30考試形式：閉卷備注：留學生允許攜帶紙質(zhì)辭典，集中在考場最后兩排就座。第一篇：《政治學》總復(fù)習提綱《政治學》總復(fù)習提綱：第一章 緒論1：馬克思主義對政治的科學解釋2：政治學的研究對象：3：政治學的研究范圍：4：馬克思主義政治學的形成和發(fā)展：5：政治學的研究方法：6：學習和研究政治學的意義第二章 國家與階級1：國家的產(chǎn)生2：馬克思主義關(guān)于國家的含義3：國家權(quán)力（也叫政治權(quán)力、公共權(quán)力）的含義4：國家權(quán)力的特征5：國家權(quán)力的運用（國家職能）6：國家消亡的條件和途徑7：國家權(quán)力的構(gòu)成（也稱國家“三要素說”）8：國家消亡的歷史必然性第三章 國家的歷史類型及其更替1：劃分國家歷史類型的基本標準2：國家歷史類型更替的規(guī)律和方式3：資本主義國家的經(jīng)濟基礎(chǔ)、基本矛盾、本質(zhì)4：人民民主專政的實質(zhì)第四章資本主義國家1：資本主義國家的本質(zhì)特征2：自由資本主義國家3：壟斷資本主義國家固有的矛盾尖銳化的表現(xiàn)第五章社會主義國家1：無產(chǎn)階級革命的歷史必然性2：無產(chǎn)階級革命的根本問題是政權(quán)問題3：無產(chǎn)階級奪取政權(quán)的方式4：社會主義國家的本質(zhì)5：社會主義國家的階級基礎(chǔ)、基本職能、指導(dǎo)思想及歷史地位和作用第六章國家形式1：國家形式的含義2：政體的含義3：國體與政體的關(guān)系4：君主立憲政體5：民主共和政體6：國家結(jié)構(gòu)形式的含義7：人民代表大會制第七章 國家機構(gòu)1：國家機構(gòu)的含義2：國家機構(gòu)的構(gòu)成及特點3：三權(quán)分立制度4：民主集中制原則5：社會主義國家的主要國家機關(guān)第八章 國家政權(quán)與民族問題1：民族問題的含義2：民族問題與階級問題3： 資產(chǎn)階級國家的民族政策4：社會主義國家解決民族問題的基本原則 5：我國的民族區(qū)域自治第九章 政黨和政黨制度1：政黨的含義2：政黨的產(chǎn)生3：政黨的特征4：政黨的功能（作用）5：政黨制度6：兩黨制、多黨制、一黨制7：政治團體的含義、產(chǎn)生、特征及類型第十章 政治文化1：政治文化的含義、功能、類型及結(jié)構(gòu) 2：政治社會化的途徑與方法第十一章政治發(fā)展1：政治發(fā)展的含義2：西方的政治發(fā)展觀3：政治發(fā)展與社會發(fā)展的關(guān)系 4：政治改革5：政治發(fā)展的途徑6：政治體制改革理論7：經(jīng)濟發(fā)展與政治體制改革的關(guān)系 8：政治體制改革目標第十二章國際政治1：國際政治的含義2：國際政治與國內(nèi)政治3：主權(quán)國家的含義4：國家主權(quán)在國際政治中對于國家的意義 5：國際政治基本格局的含義6：國際政治格局的形成、發(fā)展和演變 7：國際組織8：國際法的構(gòu)成、特點和作用第二篇：2013秋季政治學原理復(fù)習提綱2013年秋季政治學原理復(fù)習提綱一、相關(guān)原理中外各種關(guān)于政治的定義邁克爾曼關(guān)于權(quán)力的四個維度海伊對權(quán)力“語境塑造”的分析馬克斯第三篇：初中化學總復(fù)習提綱初中化學總復(fù)習提綱第二部分 物質(zhì)的知識一、空氣和氧氣，水和氫氣空氣的成分按體積計算：N2 78% ,O2 21%,%, %,雜質(zhì)（水蒸氣）%。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物, 是引起酸雨的主要物質(zhì)；CO2 是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。氮氣可作保護氣；工業(yè)上在特定條件下，用氮氣合成制氮肥。實驗室制氧氣催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，能加快反應(yīng)速度或改變化學反應(yīng)的速度（如二氧化錳在實驗室用氯酸鉀制氧氣中的應(yīng)用）.用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣,排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導(dǎo)管從水中取出,放出熱量,火星四射,放出大量的熱, 生成黑色固體（Fe3O4）.實驗時注意在瓶底放入少量的水或黃沙,:H2, CO,CH4,液化氣,煤氣。二、碳、氧化物、酸、堿、鹽碳在常溫下具有穩(wěn)定性，千年不變，在加熱或高溫下具有可燃性和還原性。一氧化碳是沒有氣味的氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，煤氣會使人中毒因為主要成分是CO。二氧化碳通過灼熱的黑色碳層變成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（懸濁液），繼續(xù)通入過量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氫鈣渾濁消失，又變成澄清的溶液。10H2O（石堿）會出現(xiàn)風化現(xiàn)象；濃硫酸會吸水，濃鹽酸會揮發(fā)；活性炭會吸附空氣中的水份、雜質(zhì)（有毒）氣體及溶液中進行脫色（吸附有色物質(zhì)）；生石灰會與水蒸氣反應(yīng)變成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會潮解；氫氧化鈉還會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。常用的干燥劑有濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉、無水氯化鈣。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫 氣、氧氣、氮氣、氨氣等中性或堿性氣體等。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O）6）酸 酸性氧化物 + 水（例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O）7）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽8）酸性氧化物 + 堿性氧化物 含氧酸鹽（例：CaO + SiO2 CaSiO3）9）酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 10）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 11）堿 + 酸 鹽 + 水可溶性堿和難溶性堿都能與酸反應(yīng) 12）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸A）強酸跟弱酸鹽反應(yīng)（如生成物有碳酸改寫成二氧化碳和水）B）難揮發(fā)強酸跟易揮發(fā)強酸鹽反應(yīng)（常用的強酸是硫酸、鹽酸、硝酸其中難揮發(fā)的是硫酸，易揮發(fā)的是鹽酸、硝酸）注意：盡量不用氧化性酸如：濃硫酸及硝酸 13）可溶性堿 + 可溶性鹽 新堿 + 新鹽 14）可溶性鹽 + 可溶性鹽 新鹽 + 新鹽 15）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 16）金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽A）以上8是化合反應(yīng)（可能是氧化還原反應(yīng)）；6是分解反應(yīng)（可能是氧化還原反應(yīng)）；11114是復(fù)分解反應(yīng)（肯定不是氧化還原反應(yīng)）；116是置換反應(yīng)（肯定又是氧化還原反應(yīng)）（注意：復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件是生成物中有沉淀，氣體，水生成。）化學總復(fù)習資料 基本概念：化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)1四種化學反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）2質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。三、金屬、燃料、營養(yǎng)物質(zhì)、合成材料煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。城市煤氣含HCO、CH4；水煤氣的主要成分是H2，CO；液化氣由多種可燃性氣體組成的混合物，是重要的家用燃料。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。純銅有紫紅色金屬光澤，俗稱紫銅。硬鋁是鋁的合金。鐵銹的主要成分是Fe2O3除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O人體營養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素、水；前三種是人體能量來源。淀粉的檢驗：淀粉遇單質(zhì)碘顯藍色。常識性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。1肥料主要有氮肥、磷肥、鉀肥。）B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）2）堿：可溶性堿氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)氫氧化鋇Ba(OH)2；其余基本上不溶。CO,NO不溶于水。一、化學式的式量計算。檢驗O2是否收集滿可將帶火星的木條插入集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已收滿?；旌蠚怏w的檢驗如（OHCO2和空氣）用燃著的木條分別插入集 有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點燃的是氫氣；火 焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣?；瘜W反應(yīng)或化學實驗中物質(zhì)的顏色1）紅色：銅Cu（紅色、紫紅色、亮紅色）、氧化鐵Fe2O3(紅色粉末)、氧化汞HgO（紅色）、氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)2）黃色：硫（硫磺）黃色、氯化鐵FeCl3(棕黃色)3）藍色：氫氧化