20xx人教版高中化學(xué)選修四121燃燒熱、能源word課后作業(yè)-展示頁
2024-12-21 15:05本頁面
【正文】 學(xué)方程式的計(jì)算。反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng)，說明生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量， B不正確。 D項(xiàng)中 CH3OH(l)到 CH3OH(g)需要吸收熱量， 所以 CH3OH(l)燃燒放出的熱量少，則 ΔH－ 答案： D 3．在 25℃ 、 101kPa 下， 1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A． CH3OH(l)＋ 32O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝＋ B． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ 1452kJ/mol C． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝－ D． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l)； ΔH＝＋ 1452kJ/mol 答案 ： B 4．已知乙炔和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2600kJ/mol C2H4(g)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 1411kJ/mol 又已知，氧炔焰的溫度比氧烯焰的溫度高，據(jù)此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A． 1mol 烴完全燃燒時(shí) ，放熱多的，火焰溫度也高 B．烴完全燃燒時(shí)，火焰溫度高低不僅僅取決于燃燒反應(yīng)熱的大小 C．相同條件下，等體積的兩種烴完全燃燒，乙炔放熱少，耗氧較少，生成物的物質(zhì)的量也較少 D． 1mol 乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出熱量比 1411kJ 少 答案： A 5． 25℃ 和 101kPa時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量表示乙烷的燃燒熱 (單位： kJ/mol)( ) A． 2C2H6(g)＋ 7O2(g)===4CO2(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝ Q1 B． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g)； ΔH＝ Q2 C． C2H6(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l)； ΔH＝ Q3 D． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l)； ΔH＝ Q4 答案 ： D 6． 已知 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ Q1kJmol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－ 12Q3kJmol－ 1＝ ，所以混合氣體中 CH H2的物質(zhì)的量分別為 45＝ 和 － ＝ ，根據(jù)兩種氣體燃燒的熱化學(xué)方程式及題意 (反應(yīng)后恢復(fù)至室溫， H2O 為液態(tài) )知反應(yīng)后放出的熱量為： Q1kJ/mol ＋ 12Q3kJ/mol
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