【摘要】溶液?第九單元課題3溶液的濃度23415課堂導(dǎo)學(xué)……………..…對點訓(xùn)練……………..…課堂反饋……………..…課前預(yù)習(xí)……………..…中考鏈接………………….課前預(yù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量―――――――――溶液質(zhì)量
2025-06-27 08:41
2025-06-26 19:44
【摘要】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能靈活運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式并進(jìn)行簡單計算；能根據(jù)公式進(jìn)行簡單的變式計算；2、會進(jìn)行濃溶液稀釋的有關(guān)計算知識點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識梳理】1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液____的一種常用的表示方法，公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的溶
2024-12-21 10:44
【摘要】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雙基落實1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（）g水中溶解有10g氫氧化鈉g溶液中含有1g氫氧化鈉1:95g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2．從100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液中倒出20
2024-12-15 10:29
【摘要】花官初中學(xué)案年級八科目化學(xué)課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課型新授執(zhí)筆人孫金元審核人單位審核學(xué)習(xí)時間第周星期教師寄語多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。學(xué)習(xí)目標(biāo)。2．使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。3.溶液的配制學(xué)習(xí)內(nèi)容基
2024-12-21 10:19
【摘要】在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約、1g、。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g1g
2024-12-20 01:02
【摘要】課題3 溶液的濃度第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計算溶質(zhì)?溶液?溶質(zhì)?有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算,直接應(yīng)用公式計算即可。濃縮或加水稀釋的計算,解此類題目抓住一點即可:濃縮或稀釋前后溶液中
2025-06-27 17:04
【摘要】課題1常見的酸和堿酒有辣味—酒中有乙醇糖水有甜味—糖水中有蔗糖食鹽水有咸味—食鹽水有氯化鈉蘇打水有苦澀味—其中有堿性物質(zhì)醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物質(zhì)檸檬山楂酸桔子“嘗起來酸酸的”電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。HnM酸根如鹽酸HCl硫酸
2024-12-08 17:29
【摘要】Copyright2020-2020版權(quán)所有盜版必究第三課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Copyright2020-2020版權(quán)所有盜版必究在給農(nóng)作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。因此在配制溶液時，必須確切知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)
2024-10-10 14:33
【摘要】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、教學(xué)目標(biāo)①認(rèn)識一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。②初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、重點和難點重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義。三、課時安排1課時四、教學(xué)過程教學(xué)過程設(shè)計意圖教師
2024-12-01 07:32
【摘要】一教學(xué)內(nèi)容課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課時2二教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生
【摘要】中小學(xué)課件第15講溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中小學(xué)課件中小學(xué)課件考點一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的幾種基本類型(1)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×
2024-12-01 11:47
【摘要】第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時）學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算過程與方法通過創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)會分析解決問題情感態(tài)度價值觀以生活實際為基礎(chǔ)，以計算為載體，懂得化學(xué)理論與實際的聯(lián)系學(xué)習(xí)過程一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?：
【摘要】課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________與__________之比，表達(dá)式為________________________________。2．溶液稀釋前后，______________不變，稀釋后溶液的質(zhì)量＝稀釋前________的質(zhì)量＋________的質(zhì)量3．配
2024-12-20 11:19
【摘要】課題3溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟；（重難點）2、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析。（難點）3、了解根據(jù)化學(xué)方程的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【知識回顧】：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的基本公式為
2024-12-21 10:43
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