【正文】 NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。⑤葡萄糖。③甲酸鹽。濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性：①醛。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。包括：① 可溶性硅酸鹽(SiO32)，離子方程式為：SiO32+2H+=H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl生成難溶物。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。，如Mg3N金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。，如過氧化氫、乙炔等。、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。，如碳，稀有氣體等。OF、Na+、Mg2+、Al3+。，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。如Fe3+ Fe2+。，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。1非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。1一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為1價(jià)，如NaH、CaH2等。1含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。1離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。ⅢB所含的元素種類最多。舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)4基本理論掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。氣溶膠：霧、云、煙等。(3)加熱。：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等：(1)加入電解質(zhì)。：MnO4Cl2 Br2 Fe3+ I2 S：H2O、NHHF、CH3CH2OH?！y溶。大于1克的——可溶。、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。石英中只存在Si、O原子，不存在分子。、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。：：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)：：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。⑤ 常見的非極性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。鍵的極性與分子的極性① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8?；蟽r(jià)① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI。⑩ 易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可。⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。呈氣態(tài)的單質(zhì)有HOONFCl2。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2(g)。高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)1物理性質(zhì)有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。第一篇：高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)書是隨時(shí)在近旁的顧問，隨時(shí)都可以供給你所需要的知識(shí)，而且可以按照你的心愿，重復(fù)這個(gè)顧問的次數(shù)。那么接下來給大家分享一些關(guān)于高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有BrHg。常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O硫酸、硝酸。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。如：白磷二硫化碳干冰。三氯化鐵在100度左右即可升華。溶解性①常見氣體溶解性由大到小：NHHCl、SOH2S、ClCO2。能溶于水的氣體：COSOClBr2(g)、H2S、NO2。② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。密度① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)2結(jié)構(gòu)半徑① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)3基本概念、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。：：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。(濃H2SO濃HNO稀HNOHClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCONaHSO4)：(強(qiáng))HClOHCl(HBr、HI)、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SOH3PO4(弱)：CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比，均為10100nm、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)+與O為2:1。，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶。小于1克的——微溶。：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。(2)加入電性相反的膠體。：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。，如甲醛。最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯。元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。如NaCl。1單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。1非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。1酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。1非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。2離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。，其余晶體中一定無分子。，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)。3氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。例如，具有10e的微粒：Ne。OHH3O+、CHNHH2O、HF。ⅡA族元素，如He、副族元素等。41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。，如金屬晶體。，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)5化學(xué)性質(zhì)SO2能作漂白劑。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原