【正文】 金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。最強(qiáng)的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語(yǔ)，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動(dòng)性解釋一下嗎？帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來(lái)記，記住的坐下。【教師】化學(xué)家就是這樣，通過(guò)實(shí)驗(yàn)利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動(dòng)性順序，將其按由強(qiáng)到弱的順序排列?！窘處煛课覀?nèi)绾伪容^銅銀的活動(dòng)性順序？ 【學(xué)生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來(lái)判斷銅銀的活動(dòng)性。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動(dòng)性？［教師］如何比較銅銀的活動(dòng)性順序呢？ 在前面我們學(xué)過(guò)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來(lái)的金屬活動(dòng)性順序分析，這個(gè)反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見(jiàn)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動(dòng)性越強(qiáng)的，置換出氫所用的時(shí)間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個(gè)活動(dòng)性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個(gè)位置？ 【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性。［教師］正因?yàn)殇X常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題嗎？ ［學(xué)生］ ［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的這樣呢？實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。［教學(xué)過(guò)程］ 導(dǎo)入：［教師］調(diào)查學(xué)情：通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？ 【學(xué)生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見(jiàn)，除了因?yàn)闊掍X成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強(qiáng)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見(jiàn)，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見(jiàn)的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有差異？相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)你一定能找到答案，請(qǐng)認(rèn)真閱讀導(dǎo)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)?！局攸c(diǎn)知識(shí)】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序【核心內(nèi)容】認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律 【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】：、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過(guò)學(xué)習(xí)要認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。五、活動(dòng)準(zhǔn)備多媒體計(jì)算機(jī)、實(shí)物投影儀。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。學(xué)法根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納總結(jié)法。教學(xué)重點(diǎn) ：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) ：金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用四、教學(xué)策略教法根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。本課題重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。第一篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并通過(guò)對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)栴}引入——實(shí)驗(yàn)探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。過(guò)程與方法能進(jìn)行探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序；學(xué)習(xí)和體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。三、教材分析《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。教材的重點(diǎn)放在金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，設(shè)計(jì)這些探究過(guò)程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動(dòng)手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)從客觀事實(shí)中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的理論知識(shí)解決問(wèn)題的能力得到提高。學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等第二篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)文登區(qū)教研中心 韓曉梅【課標(biāo)解讀】：課標(biāo)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的具體要求： 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)分析：本節(jié)是課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級(jí)主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容?！窘滩姆治觥浚罕竟?jié)通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)不同的金屬因?yàn)槠湓咏Y(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會(huì)應(yīng)用其差異性規(guī)律來(lái)解釋生活中的一些常見(jiàn)化學(xué)問(wèn)題。，能記住常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并應(yīng)用其解釋相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。【學(xué)情分析】：通過(guò)前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實(shí)，但這些知識(shí)是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識(shí)不同金屬活動(dòng)性有差異，在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納出其活動(dòng)性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問(wèn)題。板書課題 ［學(xué)生］閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)【教師】在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（3號(hào)）在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號(hào)）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？ ［學(xué)生］交流［教師］在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學(xué)生］［教師］通過(guò)交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們?cè)賮?lái)看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見(jiàn)，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動(dòng)性為：鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？［教師］實(shí)驗(yàn)證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動(dòng)性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。【學(xué)生】觀察，對(duì)比現(xiàn)象【教師】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 請(qǐng)?jiān)趯?dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式 【學(xué)生】寫方程式【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛(ài)，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來(lái)了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個(gè)反應(yīng)起個(gè)名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動(dòng)性應(yīng)該排在。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動(dòng)性?？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【教師】演示銅與硝酸解溶液當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。總結(jié)出了常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。教師檢測(cè)。將這三句話簡(jiǎn)單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動(dòng)性不同，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)排列出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題。第三篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。二、過(guò)程與方法通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)素養(yǎng)。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，從而感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)方法誘思設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)