【正文】 nB=CBVV=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量m m=Mnn=m/MM=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=nVmn=V/VmVm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)N N=NAnn =N/NANA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1000ρωM 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心第二章化學(xué)物質(zhì)及變化1物質(zhì)的分類元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiOSOCOSON2O(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2OCuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2OZnO 不成鹽氧化物 NONO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無(wú)++C無(wú)+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合：2SO2+ O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+ H2O置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 = Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO2 = 2CO 第二章化學(xué)物質(zhì)及變化2離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括COSO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”）NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”）離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫(xiě)法 一寫(xiě)、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存 有顏色的離子 MnO4紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存（弱酸根）OH、CO3SO3SiO3AlOSF等與OH不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH都不共存 HCOHSOHS、等常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO4CO3Ag+與Cl膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34． 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性質(zhì)1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2． 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑第二篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：① N2+O2放電===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH33． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 裝置：與制O2相同③ 收集方法：向下排空氣法④ 檢驗(yàn)方法：a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4與I；H+、NO3與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3． 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3等。2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。4． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl33． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV五、膠體：1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。第一篇：人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精彩回答高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2． 基本程序：第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O23． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。2． 膠體性質(zhì)：① 丁達(dá)爾現(xiàn)象② 聚沉③ 電泳④ 布朗運(yùn)動(dòng)3． 膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。3． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。4． 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42；Ag+與Cl等② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO3HCOSO3S2等；OH與NH4+等。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑