十字交叉法在化學(xué)中的應(yīng)用及總結(jié)-展示頁
2024-10-20 23:14本頁面
【正文】 ∶6。 十字交叉法的應(yīng)用例析： 用于混合物中質(zhì)量比的計算例1 ,求合金中鋁鐵的質(zhì)量之比是多少？解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求出氫氣的質(zhì)量M=1g,：Al/ 1819/56Fe37/5619/18 求得鋁與鐵質(zhì)量的比是9/28 例2 鎂和鋁的混合物10g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng),混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比為多少? 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以混合物總質(zhì)量10g作為基準(zhǔn)物再根據(jù)鎂鋁與鹽酸的關(guān)交叉式如下：Mg 5/61/9Al 10/91/6 求得鎂與鋁的質(zhì)量比是2/3 例3 KHCO3和CaCO3的混合物和等質(zhì)量的NaHCO3分別與鹽酸完全反應(yīng)時,所消耗的酸的量相等,則混合物中KHCO3與CaCO3的質(zhì)量比是多少? 解析:由化學(xué)反應(yīng)方程式:KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑以消耗HCl物質(zhì)的量1mol作為基準(zhǔn)物, 求出反應(yīng)掉KHCOCaCONaHCO3的質(zhì)量的數(shù)值分別為100g、50g、84g，依題意KHCO3和CaCO3的混合物84g與NaHCO384g均消耗1molHCl，即兩個分量值分別為100和50,平均值為84, 用十字交叉法圖解如下: KHCO100CaCO3因為是以物質(zhì)消耗HCl的物質(zhì)的量1mol為基準(zhǔn)物,所以比值34/16=17/8 為碳酸氫鉀與碳酸鈣消耗HCl的物質(zhì)的量之比,故原混合物中碳酸氫鉀與碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為17/4,即質(zhì)量比也為17/4（因它們的相對分子質(zhì)量相等）. 用于混合物中物質(zhì)的量比的計算例4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得空氣和HCl混合氣體對氫氣的相對密度為17，求空氣和HCl氣體的物質(zhì)的量之比解:混合氣體的平均式量為172=34 ,以1 mol混合物為基準(zhǔn)物則十字交叉法如下: 空氣 29HCl 求出空氣與HCl氣體的物質(zhì)的量比是1/2例5某Na2SO3已部分氧化成Na2SO4,經(jīng)測定該混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,求混合物中Na2SO3和Na2SO4的物質(zhì)的量之比(整數(shù)比)？ 解：由平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%，列出十字交叉法如下： Na2SO3 中 S % % %25%Na2SO4 中 S % % % 求得Na2SO3與Na2SO4 的物質(zhì)的量比是6/1 用于混合物中體積比的計算例6已知CH4, C2H4及其混合氣體在同溫同壓下分別為 g / L、 g / L、 g / ？解：以1mol g / L作為基準(zhǔn)物 則十字交叉法如下： CH C2H4 求得CH4與C2H4 的體積比是1/3 例7 已經(jīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。第一篇：十字交叉法在化學(xué)中的應(yīng)用及總結(jié)十字交叉法的原理及其在化學(xué)計算中的應(yīng)用十字交叉法又稱對角線法,是實際計算方程式圖解形式，應(yīng)用于二元混合體系具有平均值的計算問題,它具有簡化思路、簡便運算、,十字交叉法在中學(xué)化學(xué)計算中廣泛使用,通過十字交叉得到差值的比值的含義如何確定,如果沒有真正理解十字交叉法含義,在使用該方法時將沒有真正達(dá)到簡化思路、快速準(zhǔn)確求解的目的,從而限制了該方法的推廣和應(yīng)用.“十字交叉法”是通常中學(xué)化學(xué)計算必需掌握的一種計算方法,因為用此法解題實用性強、,“十字交叉法” 十字交叉法的原理:Aa%+Bb%=(A+B)c% 整理變形得: A/B=(cb)/(ac)①如果我們以100 g溶液所含的溶質(zhì)為基準(zhǔn) acbc② bac 對比①,②兩式不難看出:十字交叉關(guān)系中(cb)/(ac),當(dāng)以一定質(zhì)量的混合體系為基準(zhǔn)所得十字交叉關(guān)系,其比值為質(zhì)量比(例如,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以質(zhì)量為基準(zhǔn))。若有cb比ac的化學(xué)意義由平均值c決定,則(cb)/(ac),則(cb)/(ac),則(cb)/(ac)就表示組分A和組分B的物質(zhì)的量比。△H= C3H8(g)+5 O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)。若Fe2O3未被還原,則m(Fe)∶m(O)=21∶： 未被還原Fe2O3 9 / 21/ 218/21被還原Fe2O/ 21/ 21 則未被還原的氧化鐵與被還原的氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2∶1,所以被還原的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13100%=%.例13 將20%NaCl溶液與60%NaCl溶液按質(zhì)量比1:3混合,：設(shè)20%Na
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