【正文】 8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量） 試劑及操作方法 A 氧化鈣 石灰石 高溫 B 稀鹽酸 稀硝酸 加入過量的硝酸銀溶液，過濾 C 氯化鈉 泥沙 加入足量的水溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 氨氣 水蒸氣 通過足量的氫氧化鈉固體干燥 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；氣體的干燥（除水）；酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì) 選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，但石灰石中含有雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)但會引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、稀鹽酸能與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的 方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤． D、氫氧化鈉固體具有吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： D． 9．按照實驗主要目的可將實驗分為：探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量、探究物質(zhì)的組成等．下列實驗的主要目的與鐵絲在氧氣中燃燒實驗相同的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 化學實驗方案設(shè)計與評價；空氣組成的測定；氧氣的化學性質(zhì)． 【分析】 利用紅磷在空氣中燃燒可以測定空氣中氧氣的含量 ； 利用氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)可以驗證質(zhì)量守恒定律； 二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色； 電解水生成氫氣和氧氣． 【解答】 解：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，說明鐵能夠在氧氣中燃燒，主要是探究鐵的化學性質(zhì)； A、利用紅磷在空氣中燃燒可以測定空氣中氧氣的含量，該實驗的主要目的是探究物質(zhì)的含量； B、利用氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)可以驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗的主要目的是探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； C、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，該實驗主要目的是探究物質(zhì)的性質(zhì)； D、電解水 生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，該實驗主要目的是探究物質(zhì)的組成． 故選： C． 10．花青素（ C15H11O6）是目前科學界發(fā)現(xiàn)的預(yù)防疾病、維護人類健康最有效、安全的自由基清除劑，被譽為第七營養(yǎng)素，下列關(guān)于花青素的說法正確的是（ ） A．花青素屬于氧化物 B．花青素的相對分子質(zhì)量為 288 C．花青素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D．花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 15： 11： 6 【考點】 化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算 ． 【分析】 A．根據(jù)局氧化物的概念來分析； B．根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法來分析； C．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析； D．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比的計算方法來分析． 【解答】 解： A．氧化物是由兩種元素組成的，而花青素是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤； B．花青素的相對分子質(zhì)量為 1215+111+166=287 ，故錯誤； C．花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（ 1215 ）：（ 111 ）：（ 166 ）=180： 11： 96，可見其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確； D．花青素中碳、氫 、氧三種元素的質(zhì)量比為（ 1215 ）：（ 111 ）：（ 166 ）≠15 ： 11： 6，故錯誤． 故選 C． 11．小明設(shè)計了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯誤的是（ ） A． Na2CO3→NaCl→NaNO 3→NaOH B ． C→CO→CO 2→Na 2CO3 C． Cu→CuO→CuSO 4→Cu （ OH） 2D． CaCO3→CaO→Ca （ OH） 2→NaOH 【考點】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)． 【分析】 一步反應(yīng)實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可． 【解答】 解： A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為 NaOH，假設(shè)能反應(yīng)，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實現(xiàn)，故選項正確． B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤 ． C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤． D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項錯誤． 故選： A． 12．下列圖象中有關(guān)量的變化與對應(yīng)敘述相符的是（ ） A． 將 a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t1℃ 升溫至 t2℃ 時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是： a＞ b＞ c B． 某 溫度下將一定量接近飽和的 KNO3 溶液恒溫蒸發(fā)水分 C． 金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬 M 比金屬 N 活潑 D． 向一定量的鹽酸中逐滴加水稀釋 【考點】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；金屬的化學性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋． 【分析】 A、根據(jù) a、 b 的溶解度隨溫度的升高而增大且在 t1℃ 時 a、 b 物質(zhì)的溶解度相同，而 c 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小進行解答； B、根據(jù)一定溫度下的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，且溫度不變，飽和溶液溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變進行解答； C、根據(jù) 活動性越強的金屬，反應(yīng)速率越快進行解答； D、根據(jù)向酸中加入水，溶液的酸性降低， pH變大，但溶液仍呈酸性進行解答． 【解答】 解： A、 a、 b 的溶解度隨溫度的升高而增大且在 t1℃ 時 a、 b 物質(zhì)的溶解度相同，所以 t1℃ 升溫至 t2℃ 時溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則升溫后 a、 b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% ，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大；而 c 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高低而減小，且 t2℃c 物質(zhì)的溶解度小于 t1℃ab 物質(zhì)的溶解度，故 c 物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 ab，所以將 a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由 t1℃ 升溫至 t2℃ 時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的順序為 a=b＞ c，故A 錯誤； B、某溫度下，將一定量接近飽和的 KNO3 溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，但是當溶液達到飽和溶液以后，由于溶解度不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就會保持不變，故正確； C