江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷理科綜合能力測試五化學(xué)試題word版含解析-展示頁
2024-12-13 05:59本頁面
【正文】 Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中 Na 的金屬性最強(qiáng)，故 B 正確； C．同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑 Na＞ Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑應(yīng)為： F﹣ ＞ Na+，故 C 錯誤； D． A、 B、 C 的簡單離子中 F﹣ 形成的酸為弱酸，能夠水解，會破壞水的電離平衡，故 D 正 確，故選： C。D．蒿甲醚的化學(xué)式為 C16H24O5，故 D 錯誤。 【 答案】 A 8. 2021 年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?？荚囉脮r 150 分鐘 。 絕密 ★ 啟用前 江西省 2017 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 仿真卷 理科綜合能力測試（五） 化學(xué)試題 本試卷共 32 頁 ， 38 題（含 選考題 ）。全卷 滿分 300 分 。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第 Ⅰ 卷 一、選擇題：本大題共 13小題，每小題 6分。 、材料、信息、能 源關(guān)系密切，下列說法正確的是（ ） A．高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水 B． “光化學(xué)煙霧 ”、 “臭氧空洞 ”的形成都與氮氧化合物有關(guān) C．盡量使用含 12C 的產(chǎn)品，減少使用含 13C 或 14C 的產(chǎn)品符合 “促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì) ”宗旨 D．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會 “斷路 ” 【 解析 】 A．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成 Fe3+，水解生成具有吸附性的 Fe（ OH） 3 膠體而達(dá)到凈水作用，既能殺菌消毒又能凈水，故 A正確； B．導(dǎo)致臭氧 空洞的物質(zhì)主要是氟利昂，二氧化氮、碳?xì)浠衔锸切纬晒饣瘜W(xué)煙霧的主要污染物，故 B 錯誤； C．使用含 12C 的產(chǎn)品，減少使用含 13C 或 14C 的產(chǎn)品，未減少二氧化碳的排放，不符合 “促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì) ”宗旨，故 C錯誤； D．二氧化硅具有對光良好的全反射作用，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng) SiO2+2OH﹣ =SiO32﹣+H2O，可發(fā)生 “斷路 ”， 而 不是硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維，故 D 錯誤；故選 A。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：（ ） A．①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng) B．上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同 C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能 D．蒿甲醚的化學(xué)式為 C16H24O5 【 解析 】 A．對照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式知，反應(yīng)①實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基 ； 反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，故 A正確 ；B．青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過氧鍵， 故 B 錯誤 ； C．青蒿素因含過氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，故 C 錯誤。 【答案】 A A、 B、 C 的原子序數(shù)之和為 37， A、 B 在同一周期， A+、 C﹣ 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) 。 【 答案】 C ，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ） 【 解析】 根據(jù)裝置可知，裝置為向上排空法收集氣體，則氣體密度比空氣大。 【答案】 C ，正確的是（ ） A．鈉和冷水反應(yīng)： Na+2H2O═ Na++2OH﹣ +H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH﹣ ═ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： Fe3++Fe═ 2 Fe2+ D． FeCl2溶液跟 Cl2反應(yīng)： 2Fe2++Cl2═ 2Fe3++2Cl﹣ 【解析】 A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式： 2Na+2H2O═ 2Na++2OH﹣ +H2↑，故 A錯誤；B． AlCl3 溶液中加入足量的氨水，離子方程式： Al3++3NH3?H2O═ Al(OH)3↓+3NH4+，故 B錯誤； C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式： 2Fe3++Fe═ 3Fe2+，故 C錯誤； D． FeCl2 溶液跟 Cl2反應(yīng)，離子方程式： 2Fe2++Cl2═ 2Fe3++2Cl﹣ ，故 D 正確；故 選 D。 A． Mg 容易失去電子， OH﹣ 在燃料電池中移向流出電子的負(fù)極， 故 Mg 作 Y 電極，故 A 正確； B． Na+移向流入電子的正極或 X 電極，故 B 錯誤； C．鎂失去 2 個電子變?yōu)殒V離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀， OH﹣ 被消耗，反應(yīng)后廢液的主要成分為氯化鈉，故廢液的 pH 小于 NaClO 溶液的 pH，故 C錯誤； D． H+與 OH﹣ 不能大量共存，則正極反應(yīng)式為 ClO﹣ +2e﹣ +H2O=Cl﹣ +2OH﹣ ，故 D 錯誤 。 【 答案】 A ，取 20mL 某濃度的 HCl 作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與 NaOH 溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的 pH 變化如右圖所示．下列敘述正確的是（ ） A．所用 HCl的濃度是 ?L﹣ 1， NaOH 溶液濃度為 ?L﹣ 1 B．在 B 點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） C． A、 B、 C 三點(diǎn)水的電離程度大小依次為： A＞ B＞ C D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致 HCl濃度偏低 【 解析 】 A．設(shè) HCl的濃度是 x mol/L， NaOH 溶液濃度為 y mol/L，結(jié)合圖象則有：① 2010﹣ 3x=6010﹣ 3y ， ② 2010﹣ 3x﹣ 4010﹣ 3y=（ 20+40） 10﹣ 3，根據(jù) ①② 解得：x=， y=，即 HCl的濃度是 ?L﹣ 1， NaOH 的
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