江西省20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷理科綜合能力測試（五）化學(xué)試題 word版含解析-文庫吧
2024-11-11 05:59 本頁面
【正文】 氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題 。 A． Mg 容易失去電子， OH﹣ 在燃料電池中移向流出電子的負(fù)極， 故 Mg 作 Y 電極，故 A 正確； B． Na+移向流入電子的正極或 X 電極，故 B 錯誤； C．鎂失去 2 個電子變?yōu)殒V離子，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂沉淀， OH﹣ 被消耗，反應(yīng)后廢液的主要成分為氯化鈉，故廢液的 pH 小于 NaClO 溶液的 pH，故 C錯誤； D． H+與 OH﹣ 不能大量共存，則正極反應(yīng)式為 ClO﹣ +2e﹣ +H2O=Cl﹣ +2OH﹣ ，故 D 錯誤 。 故選 A。 【 答案】 A ，取 20mL 某濃度的 HCl 作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與 NaOH 溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的 pH 變化如右圖所示．下列敘述正確的是（ ） A．所用 HCl的濃度是 ?L﹣ 1， NaOH 溶液濃度為 ?L﹣ 1 B．在 B 點，溶液中離子濃度關(guān)系為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） C． A、 B、 C 三點水的電離程度大小依次為： A＞ B＞ C D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致 HCl濃度偏低 【 解析 】 A．設(shè) HCl的濃度是 x mol/L， NaOH 溶液濃度為 y mol/L，結(jié)合圖象則有：① 2010﹣ 3x=6010﹣ 3y ， ② 2010﹣ 3x﹣ 4010﹣ 3y=（ 20+40） 10﹣ 3，根據(jù) ①② 解得：x=， y=，即 HCl的濃度是 ?L﹣ 1， NaOH 的 濃度為 ?L﹣ 1， A錯誤； B．在B 點，鹽酸過量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則 c（ OH﹣ ）＜ c（ H+），溶液中離子濃度大小關(guān)系為： c（ Cl﹣ ）＞ c（ Na+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ）， B 正確； C．在 A、 B、 C 三點溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為： C＞ B＞ A， C錯誤； D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，滴定過程中消 耗 n（ NaOH）增大，測定的 HCl濃度偏高， D 錯誤；故選 B。 【 答案】 B 26.（ 14 分 ）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。 一旦 泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。 I 已知：氰化鈉化學(xué)式為 NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉 （ 1） CN中 C元素顯 +2 價， N 元素顯 3價，則非金屬性 N_______C（填 “﹤ ”“﹥ ”或“=”），請設(shè)計實驗證明： ____________________________________________。 （ 2） NaCN 用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________________________。 （ 3） 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為： NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3；已知： NaSCN中 S 為 2 價 ， 處 理 1mol NaCN ， 反 應(yīng) 中 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為_______________________________。 Ⅱ 某化學(xué)興 趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（ Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。 【實驗一】實驗室通過如右圖所示裝置制備 Na2S2O3。 （ 4） b 裝置的作用是 ________________。 c 裝置中的產(chǎn)物有 Na2S2O3和 C02等， d 裝置中的溶質(zhì)有 NaOH、 Na2CO3，還可能有 ________________________。 （ 5）實驗結(jié)束后，在 e處最好連接盛 ______________（選填 “NaOH溶液 ”“水 ”或 “CCl4”中任一種）的注射器，然后再 __________________，最后拆除裝置。 【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。 已知： ① 廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為 mg/L。 ② AgI 呈黃色，且 CN優(yōu)先與 Ag+反應(yīng)。 實驗如下：取 mL 處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴 KI溶液作指示劑，用 104 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn) AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的體積為 mL。 （ 6）滴定終點的判斷方法是 _______________。 （ 7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn) ____________（填 “是 ”或 “否 ”），寫出判斷依據(jù)___________________________________________________________________________。 【 解析】 (1) CN中 C 元素顯 +2價， N元素顯 3 價，則非金屬性 N大于 C，可用最高價含氧酸的酸性強弱來判斷。 (2)用雙氧水處理 NaCN 產(chǎn)生一種酸式鹽即碳酸氫鈉，和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的 氣體即氨氣，則該反應(yīng)的離子方程式為 CN+ H2O2 +H2O = HCO3 + NH3↑； (3) NaCN 中 C從 +2 價變到 NaSCN中 +4 價， Na2S2O3中 S 元素從 +2價升高到 Na2SO3中的 +4價，共升高 4 價， Na2S2O3中 S元素從 +2 價降低到 NaSCN的 2價，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 4mol； (4) b裝置可用作安全瓶，可以防倒吸， a 裝置中產(chǎn)生的 SO2和裝置 c中的混合溶液反 應(yīng)制取 Na2S2O3和 CO2，則實驗結(jié)束后，裝置 d 中的溶質(zhì)除了有 NaOH、 Na2CO3，還可能有Na2SO3， (5)實驗結(jié)束后，在
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