江西省上饒縣20xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷理科綜合化學試題word版含解析-展示頁
2024-12-13 05:58本頁面
【正文】 生石灰，目的是防止食品 氧化變質(zhì) D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì) 【解析】 A．一般的化學藥品著火，要立即用水或泡沫滅火器滅火，但是如果是 Na、 K 等著火由于燃燒產(chǎn)物能夠與水或 CO2 發(fā)生反應，所以就不能用水或泡沫滅火器滅火。錯誤。正確。錯誤。錯誤 。 L1Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數(shù)目為 D． g 過氧化鋇（ BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為 【解析】 A． 1mol FeCl3 與沸水反應生成膠體后，多個膠體分子聚集成氫氧化鐵膠粒，所以含有 Fe(OH)3膠粒小于 NA個； C． CO32－水解，所以 1L 【答案】 B ： H2(g） +I2(g) 2HI(g) △ H ＜ 0，現(xiàn)有三個相同的 1L 恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2 和 1mol I2，在Ⅱ中充入 2mol HI，在Ⅲ中充入 2mol H2 和 2mol I2， 700℃條件下開 始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深 D．容器Ⅰ中 H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中 HI 的轉(zhuǎn)化率之和等于 1 【解析】 Ⅰ從正反應方向開始，開始時正反應速率最大，容器Ⅱ從逆反應方向開始，開始時正反應速率最小，是 0，因此開始時正反應速率不相同，錯誤； B．增大壓強平衡不發(fā)生移動，但是由于反應是在恒容絕熱的環(huán)境中進行，當反應達到平衡時容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不等，二者的反應的平衡常數(shù)就不相同，錯誤； C．該 反應的正反應是放熱反應，隨著反應 的進行，反應容器的溫度升高，由于升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，而容器Ⅱ是從逆反應方向開始，隨著反應的進行，容器內(nèi)的溫度逐漸降低，根據(jù)平衡移動原理：降低溫度，平衡向放熱的正反應方向移動，因此容器Ⅰ中的 I2 氣體的物質(zhì)的量比容器Ⅱ高，所以混合氣體的顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，正確； D．在溫度不變時反應從正反應方向開始與從逆反應方向開始，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的和為 1，由于反應恒容絕熱，所以容器Ⅰ中 H2 的轉(zhuǎn)化率比恒溫時小，容器Ⅱ中 HI 的轉(zhuǎn)化率也比恒溫是小，因此二者之和小于 1，錯誤。 【答案】 D （ ） 工業(yè)尾氣中的 SO2： 2NH3 【答案】 A ，高氯酸鉀廣泛用于熱電池．鐵和高氯酸鉀反應提供的能量使鹽熔化導電，從而激活電池．鐵和高氯酸鉀的熱電池反應為 KClO4(s)+4Fe(s)═KCl(s)+4FeO(s) △ H，下列說法正確的是（ ） KClO4(s)＋ 8e?＝ KCl(s)＋ 4O2(l) ，鐵為負極，發(fā)生還原反應 C.△ H＜ 0 且參與反應的高氯酸鉀越多，其值越小 1mol FeO 轉(zhuǎn)移 8mol電子 【解析】 ，熔融鹽可傳遞氧離子，正極反應式為 KClO4(s)+8e═ KCl(s)+4O2(l)，故 A 正確； ，發(fā)生氧化反應，故 B 錯誤； C. 熱化學方程式中反應熱值只與化學計量數(shù)有關，和參與反應 物的量無關，故 C錯誤； ：KClO4(s)+4Fe(s)═ KCl(s)+4FeO(s)，生成 1 mol FeO 轉(zhuǎn)移 2 mol電子，故 D 錯誤。下列說法中不正確的是（ ） A．鉛蓄電池的 A極為正極，電極材料為 PbO2 B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加 C．該電解池的陰極反應為： 2NO3+ 6H2O + 10eˉ＝ N2↑ + 12OHˉ D．若電解過程中轉(zhuǎn)移 2 moL 電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為 【解析】 A． 根據(jù)圖示可知：在右邊的 PtAg 電極 NO3得到電子被還原變?yōu)?N2；所以該電極是陰極，與之連接的 B 是負極， A是正極，鉛蓄電池的 A極為正極，電極材料為 PbO2，正確； B．鉛蓄電池工作過程中負極發(fā)生反應： Pb2e+SO42=PbSO4↓，所以負極質(zhì)量增加，正確； ： 2NO3+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ +12OHˉ，正確； 極發(fā)生反應： 2H2O— 4e=4H++ O2↑；若電解過程中轉(zhuǎn)移 2moL電子，會消耗 1mol的水，產(chǎn)生的 2mol的 H+進入陰極室，陽極質(zhì)量減輕 18g,在陰極室發(fā)生反應： 2NO3+ 6H2O + 10eˉ＝ N2↑ +12OHˉ，若轉(zhuǎn)移 2mol 的電子，會產(chǎn)生 的 N2 從溶液中逸出，同時有由2mol的 H+進入該室，則陰極室實際減輕的質(zhì)量是 28g/mol2g=，則兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δ m 右－Δ m 左）為 =，錯誤。 I：實驗室采用 MgCl AlCl3 的混合溶液與過量氨水反應制備 MgAl2O4，主要流程如下： （ 1）已知 25℃時 Ksp[Mg(OH)2]= 10﹣ 11， Ksp[Al(OH)2]=3 10﹣ 34，該溫度下向濃度均為 ?L﹣ 1 的 MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式）。 （ 3）常溫下如果向 AlCl3 飽和溶液中不斷通人 HCl 氣體，可析出 AlCl3?6H2O 晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：
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