江西省上饒縣20xx年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試仿真卷理科綜合化學(xué)試題word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 則有 2 種組合：－ OH、－ CH＝ CHCOOH，除去 B 本身外，還有 2種結(jié)構(gòu)；－ OH、－ C(COOH)＝ CH2，有 3 種結(jié)構(gòu)。由此推知幾種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下： （ 1） I 為乙醇， J 為乙醛。 G 生成 H 的反應(yīng)類型是 。 （ 5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵的化學(xué)式為 。 ③步驟 3 若持續(xù)時(shí)間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。 ② V2O5 加快反應(yīng)速率的原因是 _____________________________， 其催化活性與溫度的關(guān)系如圖（左） 。 【解析】Ⅰ（ 1）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，已知 25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]= 10﹣ 11， Ksp[Al(OH)3]=3 10﹣ 34，氫氧化鋁先沉淀，故答案為：Al(OH)3 （ 2）經(jīng)分析沉淀為 Al(OH)3 和 Mg(OH)2，高溫焙燒備 MgAl2O4 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al(OH)3+Mg(OH)2 MgAl2O4+4H2O，洗滌沉淀時(shí)的方法是 向漏斗中加水至浸沒沉淀 ， 待 水 自 然 流 干 后 ， 再 重 復(fù) 2 ﹣ 3 次 ， 故 答 案 為 ：2Al(OH)3+Mg(OH)2 MgAl2O4+4H2O； 向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù) 2﹣ 3 次； （ 3）氯化鋁在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氫后溶液中氯離子濃度增大，抑制氯化鋁溶解，所以促進(jìn)氯化鋁晶體析出，故答案為： AlCl3 飽和溶液中存在溶解平衡： AlCl3?6H2O（ s） ?Al3+（ aq） +3Cl﹣（ aq） +6H2O（ l），通入 HCl氣體使溶液中 c（ Cl﹣）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出 AlCl3 晶體。下列說法中不正確的是（ ） A．鉛蓄電池的 A極為正極，電極材料為 PbO2 B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加 C．該電解池的陰極反應(yīng)為： 2NO3+ 6H2O + 10eˉ＝ N2↑ + 12OHˉ D．若電解過程中轉(zhuǎn)移 2 moL 電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為 【解析】 A． 根據(jù)圖示可知：在右邊的 PtAg 電極 NO3得到電子被還原變?yōu)?N2；所以該電極是陰極，與之連接的 B 是負(fù)極， A是正極，鉛蓄電池的 A極為正極，電極材料為 PbO2，正確； B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)： Pb2e+SO42=PbSO4↓，所以負(fù)極質(zhì)量增加，正確； ： 2NO3+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ +12OHˉ，正確； 極發(fā)生反應(yīng)： 2H2O— 4e=4H++ O2↑；若電解過程中轉(zhuǎn)移 2moL電子，會消耗 1mol的水，產(chǎn)生的 2mol的 H+進(jìn)入陰極室，陽極質(zhì)量減輕 18g,在陰極室發(fā)生反應(yīng)： 2NO3+ 6H2O + 10eˉ＝ N2↑ +12OHˉ，若轉(zhuǎn)移 2mol 的電子，會產(chǎn)生 的 N2 從溶液中逸出，同時(shí)有由2mol的 H+進(jìn)入該室，則陰極室實(shí)際減輕的質(zhì)量是 28g/mol2g=，則兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δ m 右－Δ m 左）為 =，錯(cuò)誤。 L1Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數(shù)目為 D． g 過氧化鋇（ BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為 【解析】 A． 1mol FeCl3 與沸水反應(yīng)生成膠體后，多個(gè)膠體分子聚集成氫氧化鐵膠粒，所以含有 Fe(OH)3膠粒小于 NA個(gè)； C． CO32－水解，所以 1L 錯(cuò)誤。 D．在人體內(nèi)沒有纖維素可水解的酶，因此不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但是纖維素能夠促進(jìn)腸道蠕動，因此也常被稱為人類的第七營養(yǎng)物質(zhì)。 H2O＋ SO2=2NH4＋＋ SO32－＋ H2O (HCO3)2 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng) :Ca2＋＋ 2HCO3－＋ 2OH－ =CaCO3↓＋ CO32－＋ 4H2O :Fe3O4＋ 8H＋ =Fe2＋＋ 2Fe3＋＋ 4H2O Ba(OH)2 溶液使 SO42－恰好完全沉淀 : 2Ba2＋＋ 3OH－＋ Al3＋＋ 2SO42－ =2BaSO4↓＋ Al(OH)3↓ 【解析】 ， SO2 少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸銨，故 A 正確； (HCO3)2 溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)， NaOH 完全反應(yīng)，應(yīng)該是 :Ca2＋＋ HCO3－＋ OH－ =CaCO3↓＋ H2O，故 B錯(cuò)誤； ，產(chǎn)物中應(yīng)該只有 Fe3＋，故 C 錯(cuò)誤； Ba(OH)2 溶液使 SO42－恰好完全沉淀，即 KAl(SO4)2 與 Ba(OH)2 按 1:2 反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是 Al(OH)3，故 D 錯(cuò)誤。 Ⅱ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體． （ 1） G 裝置的作用是 。 A．平衡常數(shù) B． SO3 的平衡產(chǎn)率 C． O2 的平衡轉(zhuǎn)化率 D． SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （ 2） Kp 是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù) Kc 中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴 %）中回收易揮發(fā)的 Br2： （ 1）操作 X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時(shí)加入 20%的 NaOH 溶液，其離子
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