20xx年朝陽區(qū)高三一模-展示頁
2024-10-08 19:28本頁面
【正文】 胡 ①，五方雜處的地方，三教九流，五行八作，都在這里出入、匯集和發(fā)展，各種文化都在這里交流、碰撞和融合。北京城是大氣的。（3）① CaCOMg(OH)SiO2② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（4）將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（5）① 22111Fe2O32OH② bc28.（16分）（1）SO2（2）將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾（3）黑色沉淀中不含有CuO（4）① 還原性② 2NO +O2==2NO2③ B試管中出現(xiàn)白色沉淀NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+④ 取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（濃）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O △第二篇：2014朝陽區(qū)高三一模語文word含答案2014北京朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習(xí)語文 2014．3一、本大題共5小題，每小題3分，共15分。（答案合理均給分）25.（16分）（1）CH3COOH（2）取代反應(yīng)（3）羥基羧基（4）HO（5）2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH（6）ab（7）（8）2H5—COOC2H5 — OH2H5+ 3NaOHO－COO－—COOH濃H2SO4△C 2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O—COONa+ C2H5OH + H2O —ONa700℃26.（12分）（1）ab（2）CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3500℃（3）① 吸熱反應(yīng)物總能量低于生成物總能量（或ΔH＞0）② CO2(g)+ H2O(g)==CO(g)+ H2(g)+O2(g)ΔH = + kJ北京市朝陽區(qū)2013~2014學(xué)年度第二學(xué)期高三年級第一次綜合練習(xí)（選擇題共42分）本部分共7小題，每小題6分，共42分。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。④ 為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_____。實驗如下：① ② 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是______。② 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未見紅褐色沉淀。檢驗過程如下：查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是______。，[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間28.（16分）某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護膜。② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_____。（2）已知：20℃時溶解度/g根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程_____。清洗流程如下：Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；Ⅳ．清洗達標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。27.（14分）某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3 540kJ的熱量。② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是______。② 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______。（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 （2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。（8）X分子中存在兩個六元環(huán)，X→W的化學(xué)方程式是______。下列說法正確的是______。（5）乙醇→E的化學(xué)方程式是______。（3）B中含氧官能團的名稱是______。下列說法不合理的是 ．．． ，說明乙炔具有還原性 ，不需要除雜，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高℃時，將N2ONO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2(g)ΔH＜0]，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)= 2K(Ⅱ)，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深25.（16分）對羥基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制備藥物、香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：催化劑 加熱溶液N2O4(g)是W△催化劑 加熱（R、R′、R”為烴基）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。第一篇：2014年朝陽區(qū)高三一模2014年朝陽區(qū)高三一模理綜化學(xué)部分，行為不正確的是．．． 下列說法不正確的是 ．．．A.①和②.①和②，下列敘述不正確的是 ．．．A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用 ，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺，加足量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生 ．．．：NH3H2ONH4+ + OH：SO2 + OH== ：2OH+ Al2O3 = 2AlO2+ H2O：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)+ 2H2O10．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ．．．。（2）A生成2 COOH的反應(yīng)類型是______。（4）對羥基扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式是______。（6）有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。、X均不能發(fā)生加成反應(yīng)（7）F的結(jié)構(gòu)簡式是______。26.（12分）綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡
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