20xx人教版高中化學選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習-展示頁
2024-12-10 14:40本頁面
【正文】 氧化碳是氣體，分子間作用力前者大于后者；B項， Cl－ 緊鄰的 Cs＋ 數(shù)是 8， NaCl晶體中與一個 Cl－ 緊鄰的 Na＋ 數(shù)是 6； C項，硅原子半徑大于碳原子半徑，所以晶體硅中 Si—Si 鍵的鍵能小于金剛石中 C—C 鍵的鍵能； D項，O—H鍵的鍵角為 105176。 答案： D 10．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。 答案： A 8．下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是 ( ) A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀 解析： 融化晶體硅破壞共價鍵； 融化食鹽破壞離子鍵；融化干冰破壞分子間作用力；融化金屬鉀破壞金屬鍵。下列關(guān)于 C3N4晶體說法錯誤的是 ( ) A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固 B．該晶體中每個碳原子連接 4個氮原子、每個氮原子連接 3 個碳原子 C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu) D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 解析： 兩原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 答案： C 5．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是 ( ) A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． CI4＞ CBr4＞ CCl4＞ CF4 C． MgO＞ H2O＞ N2＞ O2 D．金剛石＞生鐵＞鈉＞純鐵 解析： A項中物質(zhì)全部為原子晶體，判斷其熔、沸點高低可比較其原子半徑： Si＞ C＞O，故鍵長關(guān)系為 Si—Si＞ Si—C＞ Si—O＞ C—C，故 A項中的熔、沸點順序錯誤； B項為同種類型的分子晶體，可比較其相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高； C項中， N2與 O2為同種類型的分子晶體， O2的熔沸點比 N2高； D項中，熔、沸點關(guān)系為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，合金的熔、沸點比純金屬低。 答案： C 3． [雙選題 ]原子晶體中可能存在的化學鍵是 ( ) A．離子鍵 B．非極性 鍵 C．極性鍵 D．金屬鍵 解析： 金剛石中含有非極性鍵，二氧化硅晶體中含有極性鍵。 (限時 90分鐘，滿分 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分 ) 1．下 列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( ) A． SO2和 SiO2 B． CO2和 H2O C． NaCl 和 HCl D． CCl4和 KCl 解析： A項， SO2為分子晶體， SiO2為原子晶體； B 項， CO2和 H2O 都有共價鍵，都屬于分子晶體； C 項， NaCl 中為離子鍵，是離子晶體， HCl 中為共價鍵，是分子晶體； D項， CCl4中為共價鍵，屬于分子晶體， KCl中為離子鍵，是離子晶體。 答案： B 2．下列敘述中正確的是 ( ) A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低 D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵 解析： 離子晶體中可能含非極性共價鍵，如過氧化鈉；原子晶體的熔點不一定高于其他晶體，如金屬晶體中的鎢熔點很高 ；稀有氣體的晶體是分子晶體，但其中卻沒有共價鍵。 答案： BC 4．下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是 ( ) 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 石墨 碘 組成晶體微粒名稱 陰、陽離子 分子 原子 分子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 共價鍵 范德華力 解析： 在石墨晶體內(nèi)還存在著范德華力、金屬鍵。 答案： B 6．已知 C3N4 晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體 的微粒間只以單鍵結(jié)合。 答案： D 7．下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較， 不． 正確的是 ( ) A．元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等 B
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