課題1_質(zhì)量守恒定律(2)-展示頁
2024-12-06 13:59本頁面
【正文】 改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微觀 元素質(zhì)量 元素種類 不 變 物質(zhì)的種類 分子的種類 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于 一切化學反應(yīng)。 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學反應(yīng)前后； 宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。 波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了 ， 為什么質(zhì)量會增加 ？ 討論一下？ 凡是有 氣體參加或有氣體生成 的化學反應(yīng)，可以在 密閉容器 中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。如 沉淀 、 肉眼看不見的 氣體 也應(yīng)考慮。 質(zhì)量守恒定律 概念要點 : 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并 不是 各物質(zhì)的 任意 質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律 分子－ → 原子－－ → 新分子－－ → 新物質(zhì) 分成 重新組合 聚集成 想一想： 化學變化的實質(zhì)是什么？ 一、提出問題： 化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？ 請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果： 紅磷在錐形瓶中燃燒 現(xiàn)象： 大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉 ,天平仍保持平衡 文字表達式 ： 磷 +氧氣 點燃 五氧化二磷 紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定 進行實驗 密閉體系 點擊圖片觀看視頻 錐形瓶底部為何要鋪細 砂？ 玻璃管有何作用？ 氣球有何 變化？為何有此現(xiàn)象？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 細砂 玻璃管 氣球 紅磷 （防止集氣瓶底炸裂） （引燃白磷） （氣球鼓起后癟掉。氣體熱 脹冷縮） （不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出） 錐形瓶底部為何要鋪細紗？ 玻璃管有何作用？ 氣球有何 變化？為何有此現(xiàn)象？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？ 實驗 1小結(jié)： m1 m2 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： = 磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 請注意觀察以下實驗現(xiàn)象，討論實驗結(jié)果： 單擊圖片觀看視頻 實驗 2小結(jié)： 鐵 +硫酸銅 → 銅 +硫酸亞鐵 M1 M2
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