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滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘4-展示頁

2024-12-01 16:27本頁面
  

【正文】 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 點燃 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 △ Fe + I2 → FeI2 H2O Zn + I2 → ZnI2 + Q 放熱 紫色蒸氣 氧化性: Cl2 Br2 FeBr3 I2 ( 2FeBr3 + 2 HI 2 FeBr2 + I2 + 2HBr) 2. 與 H2反應(yīng) H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 冷,暗處爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 點燃或光照混合氣體,爆炸 500℃ H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 緩慢反應(yīng) △ H2(g) + I2(g) → 2HI (g) – 加熱,緩慢反應(yīng), HI不穩(wěn)定,發(fā)生分解 難易程度:易 → 難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HF HCl HBr HI 單質(zhì)氧化性: F2 Cl2 Br2 I2 反應(yīng)越來越難 (能反應(yīng)) (很弱) (極弱) (很劇烈) F2的特殊性 2F2+ 2H2O → 4HF+ O2 Cl2 + H2O HCl+ HClO Br2+ H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI+ HIO 4. 與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O I2相似 5. 鹵素間的置換反應(yīng) 探究與實踐: NaCl NaBr KI 氯水 / ① ② 溴水 ③ / ④ 碘水 ⑤ ⑥ / 結(jié)論:氧化性: Cl2 Br2 I2 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) ① Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 ② Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 ④ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Br2 + 2I → 2Br + I2 1. 按鹵素原子核電荷遞增的順序 ,下列各項變小或變?nèi)醯氖?( ) A .原子半徑 2. 實驗室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水 ,其目的是 ( ) BDA 3. 下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是 ( ) ① 還原性 HF< HCl< HBr< HI ② 酸性 HF< HCl< HBr< HI ③ 熱穩(wěn)定性 HF< HCl< HBr< HI A. ①③ B. ①② C. ②③ 4. 氰氣的化學(xué)式為 (CN)2,其性質(zhì)和鹵素相似 ,稱為 “ 類鹵素 ” , 以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是 ( ) A. (CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑 B. (CN)2不能和氫氧化鈉反應(yīng) C. (CN)2參加反應(yīng)時常作氧化劑 D. (CN)2可以和氫氣反應(yīng) B B 5. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量的氯氣,再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻,最后殘留的物質(zhì)是( ) A、 NaCl B、 NaCl、 Cl2 C、 NaCl、 Br2 D、 NaCl、 NaBr、 NaI 、乙、丙三種溶液各含一種 X( X為 Cl、 Br或 I)離子,向甲中加淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次為( ) 、 Cl、 I 、 I、 Cl 、 Br、 Cl 、 I、 Br A B 砹 (At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,推測其單質(zhì)及化合物不可能具有的性質(zhì)是( ) 很穩(wěn)定 下列關(guān)于鹵族元素單質(zhì)及化合物的敘述,正確的是( ) HX和 HXO。 ? 酒精 稀鹽酸 加熱升華 ? 各取少量試樣,分別向試樣中滴加約1mlCCl4,振蕩,靜置, CCl4層顯紫(紅)色的原樣品為碘水, CCl4層顯橙(紅)色的原樣品為溴水。久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用
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