滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘4-展示頁(yè)
2024-12-01 16:27本頁(yè)面
【正文】 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 點(diǎn)燃 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 △ Fe + I2 → FeI2 H2O Zn + I2 → ZnI2 + Q 放熱 紫色蒸氣 氧化性： Cl2 Br2 FeBr3 I2 （ 2FeBr3 + 2 HI 2 FeBr2 + I2 + 2HBr） 2. 與 H2反應(yīng) H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 冷，暗處爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 點(diǎn)燃或光照混合氣體，爆炸 500℃ H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 緩慢反應(yīng) △ H2(g) + I2(g) → 2HI (g) – 加熱，緩慢反應(yīng)， HI不穩(wěn)定，發(fā)生分解 難易程度：易 → 難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 單質(zhì)氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 反應(yīng)越來(lái)越難 （能反應(yīng)） （很弱） （極弱） （很劇烈） F2的特殊性 2F2＋ 2H2O → 4HF＋ O2 Cl2 ＋ H2O HCl＋ HClO Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 4. 與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O I2相似 5. 鹵素間的置換反應(yīng) 探究與實(shí)踐： NaCl NaBr KI 氯水 / ① ② 溴水 ③ / ④ 碘水 ⑤ ⑥ / 結(jié)論：氧化性： Cl2 Br2 I2 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) ① Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 ② Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 ④ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Br2 + 2I → 2Br + I2 1. 按鹵素原子核電荷遞增的順序 ,下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖?（ ） A .原子半徑 2. 實(shí)驗(yàn)室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水 ,其目的是 （ ） BDA 3. 下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是 （ ） ① 還原性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ② 酸性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ③ 熱穩(wěn)定性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI A. ①③ B. ①② C. ②③ 4. 氰氣的化學(xué)式為 (CN)2,其性質(zhì)和鹵素相似 ,稱為 “ 類鹵素 ” ， 以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是 （ ） A. (CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑 B. (CN)2不能和氫氧化鈉反應(yīng) C. (CN)2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑 D. (CN)2可以和氫氣反應(yīng) B B 5. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ） A、 NaCl B、 NaCl、 Cl2 C、 NaCl、 Br2 D、 NaCl、 NaBr、 NaI 、乙、丙三種溶液各含一種 X（ X為 Cl、 Br或 I）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ） 、 Cl、 I 、 I、 Cl 、 Br、 Cl 、 I、 Br A B 砹 (At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)其單質(zhì)及化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） 很穩(wěn)定 下列關(guān)于鹵族元素單質(zhì)及化合物的敘述，正確的是（ ） HX和 HXO。 ? 酒精 稀鹽酸 加熱升華 ? 各取少量試樣，分別向試樣中滴加約1mlCCl4，振蕩，靜置， CCl4層顯紫（紅）色的原樣品為碘水， CCl4層顯橙（紅）色的原樣品為溴水。久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1