蘇教版化學(xué)選修3分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)1-展示頁
2024-12-01 16:26本頁面
【正文】 ” ， 對鄰近電子對的斥力較大 ， 所以電子對之間斥力大小順序如下： 孤電子對 — 孤電子對＞孤電子對 — 成鍵電子＞成鍵電子 — 成鍵電子 (3)由于叁鍵 、 雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多 ， 所以其斥力大小次序為叁鍵＞雙鍵＞單鍵 。 n ＝ 中心原子的價電子數(shù)＋每個配原子提供的電子數(shù) m2 。 價電子對互斥模型 1． 理論模型 分子中的價電子對 (包括成鍵電子對和孤電子對 )， 由于相互排斥作用 ， 而趨向于盡可能彼此遠離以減小斥力 ， 分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型 。 本題考查了雜化軌道的類型 。 一般情況下，單鍵均為 σ鍵，雙鍵中含有 1個 σ鍵和 1個 π鍵，叁鍵中含有 1個 σ鍵和 2個 π鍵。 (1)計算 σ鍵和孤電子對的數(shù)目 ， 確定所生成的雜化軌道數(shù)：雜化軌道數(shù)＝ σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù) 。 【 解析 】 乙炔分子中的兩個碳原子采用 sp雜化方式 ， 均形成 2個 sp雜化軌道 ， 分別與 1個氫原子形成 1個 σ鍵 ， 2個碳原子間形成 1個 σ鍵 ，再用 2個未雜化的 2p軌道形成 2個 π鍵 ， 所以碳碳原子之間為叁鍵 。 (4)雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān) 。 (2)雜化軌道數(shù)與參與雜化的原子軌道數(shù)相同 ，但能量不同 。 176。 =====△ =====△ 課堂互動講練 分子的構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系 雜化類型 sp sp2 sp3 軌道組成 1個 ns和 1個 np 1個 ns和 2個 np 1個 ns和 3個 np 軌道夾角 180176。 核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子 ， 而 18O2和 16O2是單質(zhì) ， A錯；將 a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中 ， 發(fā)生反應(yīng)2Cu＋ O2 2CuO和 CuO＋ CH3OH Cu＋ HCHO＋ H2O， 在反應(yīng)前后銅的質(zhì)量沒變 ，B錯； N4和白磷分子一樣 ， 為正四面體結(jié)構(gòu) ，含有 6條共價鍵 ， 鍵角應(yīng)為 60176。 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． 18O2和 16O2是兩種不同的核素 B． 將 a g銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中 ，銅絲變紅 ， 質(zhì)量小于 a g C． N4為正四面體結(jié)構(gòu) ， 每個分子中含有 6個共價鍵 ， 鍵角為 109176。 ； CO2分子的中心原子無孤電子對 ， 為直線形結(jié)構(gòu) ， 而 SiO2晶體中不存在單個分子 。 D． CO2和 SiO2都是直線形分子 解析： 選 B。 C2H CS2為直線形 ， C6H6為平面正六邊形 ， NH3為三角錐形 ， 只有 C選項的所有原子不可能在同一平面上 。 sp3雜化軌道應(yīng)為正四面體構(gòu)型 ， 但由于孤電子對不形成化學(xué)鍵 ， 故 NH3分子為三角錐形 。 相同 自旋方向相同 s軌道 相同 正四面體 思考感悟 用雜化軌道理論分析 NH3呈三角錐形的原因。 因此 ， 當碳原子與氫原子成鍵時 ， 碳原子的每個雜化軌道與氫原子的 1個 _________電子配對形成一個共價鍵 ， 這樣形成的 4個共價鍵是 _______的 ， 從而 CH4分子具有 ___________結(jié)構(gòu) 。 平面三角 176。 180176。 雜化軌道在 __________分布上比單純的s或 p軌道在某一方向上更 _______， 從而使它與其他原子軌道的重疊程度更大 ， 形成的共價鍵更_________。 “ 相似相溶 ” 原理 。 ， 極性分子和非極性分子 。第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標 CH4為例分析雜化軌道理論 ， 使學(xué)生能用雜化軌道理論解釋簡單分子的空間構(gòu)型 。 ，使學(xué)生理解并掌握常見分子的空間構(gòu)型。 “ 手性分子 ” 、 等電子原理在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用 。 課時 1 雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型 課堂互動講練 探究整合應(yīng)用 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課時 1 課前自主學(xué)案 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 雜化軌道理論 1． 原子軌道的雜化指在外界條件的影響下 ， 原子內(nèi)部 _____________的原子軌道 ________組合的過程 。 能量相近 重新 電子云 均勻 牢固 2． 當發(fā)生 sp雜化時 ， 雜化軌道間的夾角為________， 形成的分子的空間構(gòu)型為 _______形 ，例如 CO2；當發(fā)生 sp2雜化時 ， 雜化軌道間的夾角為 _________， 分子的空間構(gòu)型為 __________形 ， 如 BF3；當發(fā)生 sp3雜化時 ， 雜化軌道間的夾角為 ___________， 分子的空間構(gòu)型為 ____________形 ， 如 CH4(或 CCl4)。 直線 120176。 正四面體 二 、 甲烷分子的形成及立體構(gòu)型 甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由 1個 ____軌道和 3個 ____軌道重新組合而成 ， 這種雜化稱為_____雜化 ， 每兩個 sp3雜化軌道之間的夾角為________， 這 4個 sp3雜化軌道能量 ______， 據(jù)洪特規(guī)則 ， 碳原子的價電子以 _______________的方式分占每個軌道 。 s p sp3 176。 【 提示 】 氨分子中的氮原子價電子的軌道表示式為 1個 2s軌道與 3個 2p軌道雜 化后 ， 形成 4個 sp3雜化軌道 ， 其中 3個雜化軌道中是成單電子 ， 分別與 3個氫原子形成 σ鍵 ， 1個雜化軌道中是成對電子 ， 不形成共價鍵 。 自主體驗 1． (2020年常州高二檢測 )下列分子中 ， 所有原子不可能共處在同一平面上的是 ( ) A． C2H2 B． CS2 C． NH3 D． C6H6 解析： 選 C。 2． 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵 B． 形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素 C． 正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是 176。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價鍵 ， 如 He； AlCl3中 Al與 Cl之間以共價鍵結(jié)合 ，但 Al為金屬元素； P4為正四面體結(jié)構(gòu) ， 鍵角為60176。 3． (2020年杭州高二檢測 )最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì) ， 如爆炸力極強的 N 結(jié)構(gòu)類似白磷的 N 比黃金還貴的 18O 太空中的甲醇氣團等 。 28′ D． 2N5===5N2是化學(xué)變化 解析： 選 D。 ， C錯； N5和 N2互為同素異形體 ， 其相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化 ， D正確 。 120176。 雜化類型 sp sp2 sp3 雜化軌道示意圖 實例
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