新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)之二-展示頁
2024-11-29 19:38本頁面
【正文】 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 1. 化學(xué)變化中最小的微粒是什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？ 3. 原子核的構(gòu)成如何？ 回顧： 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 { { 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸 2h后 誕生 大量的氫 大量的氦 極少量的鋰 原子核的熔合反應(yīng) 合成 其他元素 一 . 原子結(jié)構(gòu)模型 （ 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史） 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代大爆炸 宇宙 理論 開天辟地 — 原子的誕生 思考與交流 宇宙中最豐富的元素是那一種？ 宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？ 氫元素宇宙中最豐富的元素占 % （ 氦 1／ 8） ， 另外還有 90多種元素 ， 宇宙年齡距近約 140億年 ， 地球年齡已有 46億年 。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。 ? 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。 ? 湯姆生原子模型 ：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。 英國物理學(xué)家湯姆生 （ ,1856~1940） 湯姆生原子模型 湯姆生原子模型 α 粒子散射實(shí)驗(yàn)（ 1909年） —— 原子有核 ? 盧瑟福和他的助手做了著名 α 粒子散射實(shí)驗(yàn) 。 ? 盧瑟福原子模型 （ 又稱行星原子模型 ）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。 英國科學(xué)家盧瑟福 （ ,1871~1937) 盧瑟福原子模型 盧 瑟福 原子模型 玻爾原子模型（ 1913年） ? 玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。 ? 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。電子在核外空間的概率分布圖就像 “ 云霧 ” 籠罩在原子核周圍。 ? 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會(huì)隨著人類對(duì)客觀事物的認(rèn)識(shí)而不斷地深入和發(fā)展。 ②、沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，也無法測(cè)出某一時(shí)刻具體位置，遵循概率率分布統(tǒng)計(jì)規(guī)律。用“ 電子云模型 ”描述。 ①能層的表示 依據(jù)核外電子的能量不同： 離核遠(yuǎn)近： 近 遠(yuǎn) 能量高低： 低 高 ②核外電子分層排布結(jié)果 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q （ 1） 各能層最多能容納 2n2個(gè)電子。 原子核外電子分層排布規(guī)律： （ 3） 核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近 的能層，然后才由里往外，依次排在能量 較高能層。 注意： 以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。 表示第 4能層 f能級(jí)上排布 8個(gè)電子 每一個(gè)能層所包含能級(jí)的個(gè)數(shù)與能層的序數(shù)有什么樣的關(guān)系？ 每一個(gè)能層所包含能級(jí)從哪個(gè)能級(jí)開始的？依次是什么能級(jí)？ 不同能層中，符號(hào)相同的能級(jí)中所容納的最多電子數(shù)是否相同？ s、 p、 d、f… 能級(jí)所容納最多電子數(shù)分別是多少？ “ 4f 8”的含義是什么？ 問題思考： 小結(jié)： 每一能層中所含能級(jí)個(gè)數(shù)與能層序數(shù) n相等 即 能級(jí)數(shù) = 能層序數(shù) 每一能層中的能級(jí)都從 S能級(jí)開始依次 ns、 np、 nd、 nf… 同一能層中 Ens＜ Enp＜ End＜ Enf s、 p、 d、 f… 各能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為 7… 的二倍 不同能層中符號(hào)相同的能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同 三、構(gòu)造原理與電子排布式 1．構(gòu)造原理 (1)含義 在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排布順序是：電子先排在能量 ____的能級(jí)上，然后依次排在能量 ________的能級(jí)上。 ”對(duì)嗎？ (2)為什么 K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是 （ 3）、構(gòu)造原理與能量最低原理 構(gòu)造原理： 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為 構(gòu)造原理 。 【 提示 】 (1)從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能量高低除了符合 E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級(jí)的交錯(cuò)現(xiàn)象。 (2)由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象， K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時(shí)，先排滿 3s能級(jí)、 3p能級(jí)，最后一個(gè)電子進(jìn)入 4s能級(jí)而不是 3d能級(jí)，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 構(gòu)造原理中排布順序的結(jié)果 1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序： 1s2s3s4s； 2p3p4p。 鞏固練習(xí)： 寫出第四周期元素的原子核外電子排布式 請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （ 1） N
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