新人教版化學必修2高中元素周期律之一-展示頁
2024-11-29 19:34本頁面
【正文】 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 2 + 7 1 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價 主 要 化 合 價 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 主要化合價 1～ 18號元素 分析元素主要化合價的變化情況 ? H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 表 55 1~18號元素的 核外電子排布、 原子半徑和主要化合價 最外層電子數(shù) 1→2 最外層電子數(shù) 1→8 最外層電子數(shù) 1→8 表 55 1~18號元素的核外電子排布、 原子半徑 和主要化合價 原子半徑 大 → 小 原子半徑 大 → 小 表 55 1~18號元素的核外電子排布、原子半徑和 主要化合價 主要化合價：正價 +1→0 主要化合價：正價 +1→+5，負價： 4 → 1 → 0 主要化合價：正價 +1→+7，負價： 4 → 1→0 ~15科學探究 1 運用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 然后分析、歸納出各周期元素的 最外層電子排布 和 主要化合價 的遞變規(guī)律。F。Mg2+。H3O+。HF。 （１）原子中無中子的原子： 1H 1 （ ２）最外層有１個電子的元素： （３）最外層有２個電子的元素： （４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： H、 Li、 Na He、 Be、 Mg Be、 Ar （５ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素： （６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素： （７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素： C O Ne 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是 : 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是 : K+； Ca 2+ S2 ； Cl 核外有 10個電子的粒子 : 分子 : 陽離子 : 陰離子 : CH4； NH3。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用。 我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。 所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。 元素周期表 整體結(jié)構(gòu)（ 周期 和 族 ） 顯著信息（ 原子序數(shù) 、 元素名稱 、 元素 符號 和 相對原子質(zhì)量 ） 隱藏信息 同族元素間的遞變規(guī)律 核素 復(fù)習： 物 理 性 質(zhì) 密度： 熔沸點： 逐漸增大 逐漸減弱 逐漸增大 低 高 化 學 性 質(zhì) 金屬性： 非金屬性： 提問： 元素的性質(zhì)由什么決定？ 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 相對質(zhì)量為 1 中子 相對質(zhì)量為 1 相對質(zhì)量為 1/1836 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量， 但體積卻很小 … 電子的質(zhì)量很小，體積也很??；電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。?；電子在核 外做高速運動。 重點： 核外電子的排布規(guī)律 , 畫常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。新課標人教版課件系列 《 高中化學 》 必修２ 第二節(jié) 《 元素周期律 》 第一章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 》 學習目標 知識與能力 理解解核外電子是分層排布的 ,不同電子層中的電子具有不同的能量。 掌握核外電子排布的初步規(guī)律 ,并能據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意
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