魯科版化學(xué)必修1復(fù)合材料2-展示頁(yè)
2024-11-29 19:33本頁(yè)面
【正文】 活潑金屬置換法；④電解法。例如： 2Al2O3(熔融 ) 4Al＋ 3O2↑ MgCl2(熔融 ) Mg＋ Cl2↑ (1)有些活潑性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來(lái)冶煉，如 Na＋ KCl K＋ NaCl 2RbCl＋ Mg MgCl2＋ 2Rb等， 在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用 K、 Rb沸點(diǎn)低，先汽化離開(kāi)反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 1．熱分解法 適用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬，如汞和銀： 2．熱還原法 用還原劑 (C、 CO、 H Al等 )還原金屬氧化物，適合于金屬活動(dòng)性介于 Al～ Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉 (不包括 Al)。 1． (2020年啟東模擬 )下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．人類歷史上使用最早的合金是青銅 B．司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器 C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 D．目前世界上用途最廣的合金是鋼 解析 ：目前使用量最大的合金仍是鋼鐵。選項(xiàng) C，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知 Fe比 Cu活潑， Cu、 Fe在潮濕的空氣中形成原電池加速鐵釘生銹。電解時(shí)，粗銅 (陽(yáng)極 )中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”；溶液中Cu2＋ 得到電子沉積在精銅 (陰極 )上 (5)AD (5)選項(xiàng) A，銅在空氣中生銹而成為銅綠，其主要成分為Cu2(OH)2CO3， Cu2(OH)2CO3溶解在鹽酸中生成 CuCl CO2和 H2O。 (4)根據(jù)電解原理，粗銅連接到電源正極而溶解，電解液中的 Cu2＋ 在陰極獲得電子轉(zhuǎn)化為精銅。 【 解析 】 (2)根據(jù)價(jià)態(tài)分析，可知 Cu2O、 Cu2S是氧化劑，Cu2S也是還原劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理： ____________________________。 (3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是____________；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中 1種酸和 1種鹽的名稱 ________________。 (2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。 (2)銅在潮濕的空氣中被氧化為銅銹： 2Cu＋ O2＋ H2O＋ CO2===Cu2(OH)2CO3。5H2O，常用該反應(yīng)檢驗(yàn)水的存在。5H2O，藍(lán)色晶體，受熱易分解轉(zhuǎn)化為白色粉末： CuSO4 (2)碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料：在 的基體中加入了 做增強(qiáng)體，具有韌性好、強(qiáng)度高而質(zhì)輕的特點(diǎn)。 (2)增強(qiáng)體：在復(fù)合材料中 起 作用 。 (2)化學(xué)性質(zhì) 黑三、復(fù)合材料 1．概念 將 性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。 鉻、鎳耐腐蝕 黑色金屬 二、銅及其化合物 1．銅 (1)物理性質(zhì) 色金屬，具有良好的 、 和 。 ①生鐵與鋼 鐵、錳、鉻以及它們的合金 ② 不銹鋼 普通鋼中，加入 等多種元素，使其具有 的特性。 ②合金比各成分金屬具有更好的 、 以及物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能等。一、金屬和材料 1．合金 (1)概念 一種金屬與其他 或 形成的具有 的物質(zhì)。 (2)特性 ①熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn) 。 一種或幾種金屬 非金屬 金屬特性 硬度 強(qiáng)度 低 2．金屬材料 (1)黑色金屬材料 包括 。 (2)有色金屬材料 除 以外的其他金屬材料及其合金，重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。 (2)化學(xué)性質(zhì) 紫紅 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性延展性 2．氧化銅 (1)物理性質(zhì)： 色粉末狀固體。 2．組成 (1)基體：在復(fù)合材料中 起 作用 。 兩種或兩種以上 黏結(jié) 骨架 4．生產(chǎn)生活中常用的復(fù)合材料 (1)玻璃鋼：以 做增強(qiáng)體、 做基體的復(fù)合材料。 纖維 合成樹(shù)脂 合成樹(shù)脂 碳纖維 銅及其常見(jiàn)化合物 1．膽礬 化學(xué)式： CuSO45H2O CuSO4＋ 5H2O；無(wú)水硫酸銅吸水后變藍(lán)： CuSO4＋ 5H2O===CuSO4 2．堿式碳酸銅 (1)化學(xué)式為： Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，為綠色固體。 (2020年廣東高考 )銅在自然界存在于多種礦石中，如： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 ____________。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 2Cu2O＋ Cu2S 6Cu＋ SO2↑ ，反應(yīng)的氧化劑是 ____________。 (4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量 Fe、 Ag、 Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。 (5)下表中，對(duì)陳述 Ⅰ 、 Ⅱ 的正確性 及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是 ____________(填字母 )。 (3)工業(yè)上一般用氨水或 NaOH溶液吸收 SO2，首先轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3或 Na2SO3，它們可以用于生產(chǎn)工業(yè)上制備 H2SO4所用的 SO2或轉(zhuǎn)化為 (NH4)2SO4或 Na2SO4。 【 答案 】 (1)Cu2S (2)Cu2S和 Cu2O (3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害
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