【正文】 的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。 ：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變） ：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 緩慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不 容易察覺的氧化反應(yīng)。 如： AB + CD = AD + CB ：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 )。 如： AB = A + B ③ 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 ：（見文末具體總結(jié)） ① 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很?。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 （ 4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液 （ 5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 （ 2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。 （ 4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 （ 3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。 ② 這種元素的一個原子。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。堿可分為可溶性和難溶性堿。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。 （ 3）氧化物、酸、堿和鹽 氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 ① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子； ② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示； ③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 2. 物質(zhì)的組成 原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里， 作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。 （ 4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 （ 3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 ② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。 （ 2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。 ② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。初三化學(xué)上冊知識點 初中化學(xué)知識點總結(jié)： 一、基本概念 1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì) （ 1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 ① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 ① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了 化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 ① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。 ③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。 例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 離子：帶電荷的原子或原子團。 3. 物質(zhì)的分類 （ 1）混合物和純凈物 混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。 純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。 （ 2）單質(zhì) 和化合物 單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物； 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。 鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸 根陰離子的化合物。 4. 化學(xué)用語 （ 1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子 —原子運動論、核外電子的排布規(guī)律 （ 2）元素符號的意義 ① 某一種元素。 ③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、 S、 P等。 化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。 （ 5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 （ 6）化學(xué)反應(yīng)類型 （ 7）質(zhì)量守恒定律 5. 溶液 （ 1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 （ 3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。 影響固體溶解度大小的因素： ① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。 ② 溫度。 影響氣體溶解度的因素： ① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。?② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。 如： A + B = AB ② 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 如： A + BC = AC + B ④ 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 。 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。） ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 ：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3－ H2SO4==2H+ + SO42－ 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH==K+ + OH－ NaOH==Na+ + OH－ Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－ 鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3－ Na2SO4==2Na+ + SO42－ BaCl2==Ba2+ + 2Cl－ （不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如： Na2CO35H2O FeSO4 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 燃燒的條件： ① 可燃物； ② 氧氣 (或空氣 )； ③ 可燃物的溫度要達到著火點。 NO2 、 CO、 SO .H2S、 NO 等物質(zhì) 。 SO42－ (硫酸根 )、 NO3－ (硝酸根 )、 CO32－ (碳酸根 )、 ClO3－ (氯酸根 )、 MnO4－ (高錳酸根 )、 MnO42－ (錳酸根 )、 PO43－ (磷酸根 )、 Cl－ (氯離子 )、 HCO3－(碳酸氫根 )、 HSO4－ (硫酸氫根 )、 HPO42－ (磷酸一氫根 )、 H2PO4－ (磷酸二氫根 )、 OH－ (氫氧根 )、 HS－ (硫氫根 )、 S2－ (硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ① 直接用元素符號表示的： 。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 如：每個氧 氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、 N2（氮氣）、 H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等 （ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ① 兩種元素組成的化合物：讀成 “某化某 ”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ② 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 “某酸某 ”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） （ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合 價寫出化合物的化學(xué)式： ① 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 ： 1－ 20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律 ① 每層最多排 2n2個電子（ n表示層數(shù)） ② 最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過 2個） ③ 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8個電子（ He 有 2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 ——pH 說明：（ 1） pH=7，溶液呈中性； pH 7，溶液呈酸性； pH 7，溶液呈堿性。 ： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（ 1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來； （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 詳見 范文最新推薦 9 工會黨支部工作總結(jié) [工會黨支部工作總結(jié) ] xxxx 年，我們工會黨支部在師直黨工委的正確領(lǐng)導(dǎo)下，認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹 “ 三個代表 ” 重要思想，學(xué)習(xí)黨的十六屆四中全會精神，自覺用 “ 三個代表 ” 重要思想指導(dǎo)工作，進一步加強黨支部的建設(shè)，在工作中較好的發(fā)揮了政治核心和戰(zhàn)斗堡壘作用，工會黨支部工作總結(jié)。 一、努力加強黨支部的思想建設(shè)、組織建設(shè)和作風(fēng)建設(shè) ：在工會全體黨員中繼續(xù)深入學(xué)習(xí)鄧小平理論和 “ 三個代表 ” 的重要思想。堅持嚴(yán)肅認(rèn)真地進行黨員民主評議工作，切實解決黨支部、黨員中存在的問題和不足，努力提高全體黨員的思想認(rèn)識，為圓滿完成全年的各項工作，提供思想保證。全年共召開民主生活會 2 次，均取得了良好效果，大家普遍反映心更近了，關(guān)系更融洽了，工作氛圍更加和諧了，團隊的力量更加強大了。支部堅持 “ 三會一課 ” 制度，按時召開支委會、支部大會和黨課學(xué)習(xí)，堅持黨支部委員