核外電子分層排布示意圖-展示頁
2025-02-11 16:30本頁面
【正文】 離核：近 遠 能量：低 高 能量 低的在離核近的區(qū)域運動， 能量 高的在離核遠的區(qū)域運動 電子在電子層上的分布規(guī)律 第一層最多容納 2個電子 第二層最多容納 8個電子 第三層最多容納 18個電子 第 n層最多容納 個電子 2n2 最外層最多容納 8個電子 原子核 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 電子層 電子數(shù) 要點： 圓圈標核電， 正號寫在前， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學性質(zhì) 稀有氣體元素 8個 (He為 2個 ) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于 4個 易失電子 ，形成陽離子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于等于4個 易得電子，形成陰離子 不穩(wěn)定 決定 元素化學性質(zhì)的是： 最外層電子數(shù) 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 鈉 +氯氣 氯化鈉 點燃 二、離子的形成 離子：帶電的原子或原子團 陽離子 離子 陰離子 離子符號： 離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如 NaCl 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離
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