【正文】 本題涉及二氧化氮的顏色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性質(zhì)等方面知識，注意知識的歸納和整理，較簡單． 11．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應 X（ g） +3Y（ g） ?2Z（ g）達到平衡的標志是（ ） A．氣體總質(zhì)量保持不變 B． X、 Y、 Z的濃度都相等 C． X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 D． X、 Y、 Z的分子數(shù)之比為 1： 3： 2 【考點】 化學平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于 0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論． 【解答】 解： A．反應物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 A錯誤； B．平衡時 X、 Y、 Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故 X、 Y、 Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 B錯誤； C． X、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故 C正確； D．平衡時 X、 Y、 Z的分 子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故 X、 Y、 Z的分子數(shù)之比為 1： 3：不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征． 12．如圖所示的某有機反應，其反應類型為（ ） A．取代反應 B．加成反應 C．水解反應 D．氧化反應 【考點】 取代反應與加成反應． 【專題】 有機反應． 【分析】 根據(jù)圖示可知，此反應為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水的反應，根據(jù)反應機理來分析． 【解答】 解：根據(jù)圖示可知，此反應為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水的反應，屬于酯化反應，而由于反應的機理可以看做是乙醇中的﹣ OCH2CH3取代可乙酸中的﹣ OH，故又屬于取代反應，故選 A． 【點評】 本題考查加成反應的判斷，難度不大，根據(jù)反應機理來分析反應類型是解題的關鍵． 13．實驗是化學研究的基礎．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ） ① ② ③ ④ A．實驗 ① 中溶液變黃色 B．實驗 ② 試管中混合溶液變紅色 C．實驗 ③ 中燒瓶內(nèi)溶液變紅色 D．實 驗 ④ 中出現(xiàn)磚紅色沉淀 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)；二價 Fe離子和三價 Fe離子的檢驗；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 【分析】 A．氯氣具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色； B．鐵離子和 KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成硫氰化鐵； C．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色； D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀． 【解答】 解： A．氯氣具有強氧化性，能和碘離子發(fā)生氧 化還原反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，所以溶液變藍色，故 A錯誤； B．鐵離子和 KSCN溶液發(fā)生絡合反應生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，該現(xiàn)象可以檢驗鐵離子，故 B正確； C．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞試液遇堿變紅色，所以燒瓶內(nèi)溶液變紅色，故 C正確； D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，所以有磚紅色沉淀生成，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，涉及氧化還 原反應、官能團的檢驗、離子具有等，熟練掌握鐵離子、亞鐵離子、有機物官能團的檢驗及現(xiàn)象，注意D必須在堿性條件下反應，為易錯點． 14．下列關于乙醇的說法正確的是（ ） A．與乙酸互為同分異構體 B．屬于高分子化合物 C．不能發(fā)生氧化反應 D．可用作燃料 【考點】 乙醇的化學性質(zhì)． 【專題】 有機物分子組成通式的應用規(guī)律． 【分析】 A．分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體； B．高分子化合物一般相對分子質(zhì)量在幾萬到幾十萬； C．乙醇的燃燒、催化氧化都是乙 醇發(fā)生的氧化反應； D．乙醇燃燒放出大量的熱量． 【解答】 解： A．乙醇和乙酸的分子式不同，故 A錯誤； B．乙醇的相對分子質(zhì)量較小，達不到高分子化合物的級別，故 B錯誤； C．乙醇可以發(fā)生氧化反應，如乙醇的燃燒、乙醇的催化氧化、乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液或高錳酸鉀溶液氧化，故 C錯誤； D．乙醇燃燒放出大量的熱量，可用作燃料，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了乙醇的性質(zhì)，難度不大，掌握乙醇的結構、性質(zhì)、用途是解題的關鍵． 15．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 的值，下列判斷正確的是（ ） A． molL﹣ 1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為 NA B．標準狀況下， H2O含有的分子數(shù)目為 NA C． 16g O2與 16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D． 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時失去的電子數(shù)目為 NA 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A． KClO3是氯酸根離子和鉀離子構成，溶液中無氯離子； B．標準狀況下水不是氣體，不能用標準狀況氣體摩爾體積計算； C． 依據(jù)氧元素守恒計算分析判斷； D．鋅原子最外層電子數(shù)為 2， 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時失去的電子數(shù)目為 2個； 【解答】 解： A． KClO3是氯酸根離子和鉀離子構成，溶液中無氯離子，故 A錯誤； B．標準狀況下水不是氣體，不能用標準狀況氣體摩爾體積計算， H2O含有的分子數(shù)目不是 NA，故 B錯誤； C．依據(jù)氧元素守恒計算分析判斷， 16g O2與 16gO3含有的氧原子物質(zhì)的量相同，所以氧原子數(shù)目相等，故 C正確； D．鋅原子最外層電子數(shù)為 2， 1 mol Zn變?yōu)?Zn2+時失去的 電子數(shù)目為 2NA，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算應用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等． 16．黑火藥在適當?shù)耐饨缒芰孔饔孟?，能進行迅速而有規(guī)律的燃燒，瞬間產(chǎn)生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由干體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生了爆炸．反應方程式為S+2KNO3+3C=KS2+N2↑+3CO 2↑ ，下列說法錯誤的是（ ） A． C在反應中被還原 B． S和 KNO3都發(fā)生了還原反應 C． CO2是反應的氧化產(chǎn)物 D． K2， S和 N2都是反應的還原產(chǎn)物 【考點】 氧化還原反應． 【專題】 氧化還原反應專題． 【分析】 反應 2KNO3+S+3C═ K2S+N2↑+3CO 2↑ 中 N、 S元素化合價降低，被還原，則 KNO3和 S為氧化劑，生成的 K2S和 N2是還原產(chǎn)物， C元素化合價升高失電子，被氧化，所以 C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，以此解答該題． 【解答】 解： A、 C元素化合價升高失電子，被氧化，故 A錯誤； B、反應 2KNO3+S+3C═ K2S+N2↑+3CO 2↑ 中 N、 S元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確； C、 C元素化合價升高失電子，被氧化，所以 C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故 C正確； D、 N、 S元素化合價降低，被還原，則 KNO3和 S為氧化劑，生成的 K2S和 N2是還原產(chǎn)物，故D正確； 故選： A． 【點評】 本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度分析物質(zhì)在反應中的性質(zhì)，題目難度不大． 17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．石灰石與鹽酸反應： CO32﹣ +2H+=H2O+CO2↑ B．氯化鋁溶液與氨水反應： Al3++3OH﹣ =Al（ OH） 3↓ C．鐵粉與硝酸銀溶液反應： Fe+3Ag+=Fe3++3Ag D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH+OH﹣ =CH3COO﹣ +H2O 【考點】 離子方程式的書寫． 【專題】 離子反應專題． 【分析】 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式； B．一水合氨在離子反應中保留化學式； C．反應生成硝酸亞鐵和 Ag； D．反應生成醋酸鈉和水． 【解答】 解： A．石灰石與鹽酸反應的離子反應為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ，故 A錯誤； B．氯化鋁溶液與氨水反應的離子反應為 Al3++3NH3． H2O=Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B錯誤； C．鐵粉與硝酸銀溶液反應的離子反應為 Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故 C錯誤； D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為 CH3COOH+OH﹣ =CH3COO﹣ +H2O，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查 ，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大． 18．下列實驗能達到預期目的是 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 向某未知溶液中加入 BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成 檢驗是否含SO B 向某未知溶液中加入 NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 檢驗是否含 NH C 加熱分別用 SO2和 HClO漂白后的品紅溶液 探究 SO2與 HClO漂白原理的不同 D 加熱盛有濃硫酸和銅的試管 探究濃硫酸的脫水性 （ ） A． A B． B C． C D． D 【考點】 化 學實驗方案的評價． 【專題】 實驗評價題． 【分析】 A．能和氯化鋇反應生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等； B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣； C．二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性； D．銅和濃硫酸反應時濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性． 【解答】 解： A．能和氯化鋇反應生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以向某未知溶液中加入 BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成，原溶液中不 一定含有硫酸根離子，故 A錯誤； B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故 B錯誤； C．二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加熱分別用 SO2和 HClO漂白后的品紅溶液來探究 SO2與 HClO漂白原理的不同，故 C正確； D．銅和濃硫酸反應時濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，用濃硫酸和蔗糖檢驗濃硫酸的脫水性，故D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氣體檢驗、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)、實驗原理是解本 題關鍵，注意從物質(zhì)性質(zhì)、實驗評價來分析解答，注意二氧化硫和次氯酸漂白性區(qū)別，易錯選項是 A． 19．下列有關于 Cl2的說法中，不正確的是（ ） A． Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體 B．紅熱的鐵絲在 Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧 C．工業(yè)上用 Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉 D． Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)． 【分析】 A．依據(jù)氯氣的顏色、密度等物理性質(zhì)解答； B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵； C．氯氣與氫氧化鈣反 應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水； D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸． 【解答】 解： A． Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故 A正確； B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應產(chǎn)生紅棕色的煙，故 B錯誤； C．氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用 Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，故 C正確； D． Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸， Cl2+H2O═ HCl+HClO，故 D正確； 故選： B． 【點評】 本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關鍵，側重 考查學生對基礎知識的掌握． 20．下列有機化學方程式書寫正確的是（ ） A． CH4+Cl CH2Cl2+H2 B． H2C=CH2+Br2→CH 3CHBr2 C． 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O