【冶金精品文檔】ds區(qū)元素(銅、鋅)-展示頁
2025-01-29 19:37本頁面
【正文】 色沉淀： CuCl 的鹽酸溶液能吸收 CO，形成氯化羰基銅 (Ⅰ ) [CuCl(CO)] Cu2O 與鹽酸反應(yīng)形成難溶于水 的 CuCl 白色 沉淀。 Cu2O 對熱很穩(wěn)定，在 1235 ℃ 熔化也不分解。 無機(jī)化學(xué) +2 3 2 3 2C u O + 4N H + H O 2[ C u( N H ) ] + 2O H ?[Cu(NH3)2]+不穩(wěn)定，在空氣中被氧化為 深藍(lán)色 的[Cu(NH3)4]2+: + 2+3 2 2 3 2 3 44[ C u( N H ) ] + O + 8 N H + 2 H O 4[ C u( N H ) ] + 4O H ? Cu2O 主 要用作玻璃、搪瓷工業(yè)的 紅色顏料 。 Cu2(OH)2 為兩性氫氧化物，但堿性強(qiáng)于酸性，易溶于強(qiáng)酸溶液，也能溶于濃的強(qiáng)堿溶液中。 在 Cu2+ 溶液中加入強(qiáng)堿溶液，析出淺藍(lán)色的Cu(OH)2 沉淀。 無機(jī)化學(xué) 二、銅的重要化合物 (一 ) 氧化物和氫氧化物 CuO 為黑色晶體，不溶于水，但可溶于酸。 金主要作為黃金儲備、鑄幣、電子工業(yè)及制造首飾。銅還是生命必需的微量元素 , 有 “ 生命元素 ” 之稱。 無機(jī)化學(xué) 銅和銀的用途很廣，除用作錢幣、飾物外，銅大量用來制造電線、電纜，廣泛用于電子工業(yè)和航天工業(yè)及各種化工設(shè)備。金不溶于硝酸，但溶于王水中。銀的活潑性介于銅和金之間。 無機(jī)化學(xué) 銅、銀、金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 銅、銀、金能與許多金屬形成合金，其中銅的合金品種最多。與 d 區(qū) 元素相比，銅族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對較低，硬度較小，有極好的延展性和可塑性。 cm3，都屬于重金屬，其中金的密度最大，為 g 無機(jī)化學(xué) (二 ) 銅族元素的單質(zhì) 純銅為 紅色 ，銀為 銀白色 ，金為 黃色 。 銅族元素單質(zhì)在水溶液中較不活潑，金屬活潑性按銅、銀、金的順序降低。 銅族元素離子 具有 18 電子組態(tài)或 9~17 電子組態(tài)，具有較強(qiáng)的極化力和明顯的變形性，所以本族元素容易形成共價化合物。mol1) 750 735 895 Ei,2/(kJ 第 11 族元素包括銅、銀、金三種元素，通常稱為 銅族元素 。第十七章 ds 區(qū)元素 第一節(jié) 銅族元素 第二節(jié) 鋅族元素 第一節(jié) 銅族元素 一、銅族元素概述 二、銅的重要化合物 三、銀的重要化合物 無機(jī)化學(xué) 一、銅族元素概述 (一 ) 銅族元素的通性 銅族元素的外層電子組態(tài)為 (n1)d10ns1。由于 18 電子層 組態(tài)對原子核的屏蔽效應(yīng)比 8 電子層組態(tài)要小，因此銅族元素原子作用在最外層電子上的有效核電荷較多，最外層 的 s 電子 受原子核的吸引比堿金屬元素原子要強(qiáng)得多，所以銅族元素的電離能比同周期堿金屬元素顯著增大，原子半徑也顯著減小，銅族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)遠(yuǎn)不如相應(yīng)的堿金屬元素的單質(zhì)活潑。 無機(jī)化學(xué) 銅族元素的基本性質(zhì) 銅 銀 金 元素符號 Cu Ag Au 原子序數(shù) 29 47 79 相對原子質(zhì)量 價電子層組態(tài) 3d104s1 4d105s1 5d106s1 常見氧化值 +1,+2 +1 +1,+3 r(M)/pm r(M+)/pm 96 126 137 r(M2+)/pm 72 89 85(M3+) Ei,1/(kJmol1) 1970 2083 1987 582 485 644 2121 ─ ─ 340 285 約 385 電負(fù)性 +1hm ( M ,g) /(k J m ol )??H? 2+ 1( ,g) /(k J m ol )??1sub m /(k J m ol )??H 無機(jī)化學(xué) 銅族元素的氧化值 有 + + +3，這是由于銅族元素原子的最 外層 s 電子 的能量與外次層 d 電子的能量相差較小，在反應(yīng)中不僅能 失去 s 電子，在一定條件下還可以失去一個或兩個次外層 的 d 電子 。本族元素離子形成配合物的傾向也很顯著。 在酸性溶液中， Cu+ 和 Au+ 均不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)。它們的密度大于 5 g cm3。銅、銀、金的導(dǎo)熱、導(dǎo)電能力極強(qiáng)，尤以銀為最強(qiáng)，銅是最常用的導(dǎo)體。銀表面反射光線能力強(qiáng)，過去用作銀鏡、保溫瓶、太陽能反射鏡。在干燥空氣中不易被氧化，有二氧化碳及濕氣存在時，則在表面上生成綠色的堿式碳酸銅： 2 2 2 2 2 32Cu + O + H O + CO Cu ( O H ) C O 金是在高溫下惟一不與氧氣反應(yīng)的金屬，在自然界中僅與碲形成碲化金。銀在室溫下不與氧氣和水反應(yīng)，即使在高溫下也不與氫氣、氮?dú)饣蛱孔饔?，與鹵素反應(yīng)較慢，在室溫下與含有硫化氫的空氣接觸時，表面生成一層黑色的硫化銀： 2 2 2 24A g + 2H S + O 2A g S + 2H O 銅、銀不溶于非氧化性稀酸溶液，但溶于硝酸和熱的濃硫酸溶液中。銀不溶于王水，是由于銀在王水中表面生成 AgCl 薄膜而阻止 反應(yīng)進(jìn)行。銅合金主要用于制造齒輪等機(jī)械零件、熱電偶、刀具等。銀主要用于電鍍、制鏡、感光材料等。為使金飾品變得堅硬且價格便宜，常把金與適量銀、銅熔煉成合金，其中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用 “ K”表示， 1 K 表示金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，純金為 24 K 金。C
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