有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)現(xiàn)象及電子效應(yīng)-展示頁(yè)
2025-01-29 17:29本頁(yè)面
【正文】 烷：香蕉形的彎曲鍵，存在角張力。共價(jià)鍵的屬性鍵長(zhǎng) (Bond Length)：以共價(jià)鍵相結(jié)合的兩原子之間的距離。ckel)規(guī)律 苯環(huán)有特殊的穩(wěn)定性，難于起加成反應(yīng)，易于起取代反應(yīng)，這些特性稱(chēng)為芳香性 (Aromaticity).但是，環(huán)丁二烯、環(huán)辛四烯與苯相似，都是環(huán)狀共軛體系，但沒(méi)有芳香性，具有典型烯烴性質(zhì)，更活潑。丁二烯4個(gè) π 電子分布不是局限在 1,2碳原子和 3,4碳原子之間，而是分布在包含 4個(gè)碳原子的 2個(gè)分子軌道中，這樣形成的鍵叫做離域鍵。甲烷的分子結(jié)構(gòu)乙烷的分子結(jié)構(gòu)乙烯的分子結(jié)構(gòu)乙炔的分子結(jié)構(gòu)（ 3）電子的離域 ——173。（ 2） σ 鍵與 π 鍵：σ 鍵π 鍵兩個(gè)原子的軌道沿鍵軸方向重疊，電子云繞著鍵軸對(duì)稱(chēng)分布。sp雜化s軌道和 1個(gè) p軌道雜化組成 2個(gè)等同的方向性更強(qiáng)的 sp雜化軌道，其對(duì)稱(chēng)軸之間的夾角為 180176。sp2雜化s軌道和 2個(gè) p軌道雜化組成 3個(gè)等同的方向性更強(qiáng)的 sp2雜化軌道，其對(duì)稱(chēng)軸在同一個(gè)平面內(nèi)，彼此之間的夾角為 120176。一、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)（ 1）碳原子軌道的雜化 (Hybridization)碳原子的價(jià)電子軌道sp3雜化s軌道和 3個(gè) p軌道雜化組成 4個(gè)等同的方向性更強(qiáng)的sp3雜化軌道，對(duì)稱(chēng)軸彼此之間的夾角為 109176。第五章：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、命名、同分異構(gòu)現(xiàn)象及電子效應(yīng)朱成建 教授、博導(dǎo) 南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院共價(jià)鍵 (Covalent Bond)的一些基本概念有機(jī)化合物中的原子主要以共價(jià)鍵相結(jié)合。價(jià)鍵理論和分子軌道理論價(jià)鍵理論的要點(diǎn) ： (i)價(jià)鍵的形成可看作是原子軌道的重疊或電子配對(duì)的結(jié)果； (ii)共價(jià)鍵的飽和性； (iii)共價(jià)鍵的方向性。 28180。 。 。兩個(gè)原子的軌道互相平行進(jìn)行最大的側(cè)面重疊，電子云分布在兩個(gè)原子鍵軸的平面的上方和下方。 離域鍵 分子軌道理論：組成分子的所有原子的價(jià)電子不只從屬于相鄰的原子，而是處于整個(gè)分子的不同能級(jí)的分子軌道中。苯休克爾 (H252。環(huán)狀平面共軛多烯體系中含有 4n+2個(gè)電子時(shí)，化合物就具有芳香性，這就是休克爾規(guī)律。離域鍵鍵長(zhǎng)平均化價(jià) 鍵 C—C C—H C=C C≡C鍵長(zhǎng) (pm) 154 110 134 120鍵角 (Bond Angle)：分子中某一原子與另外兩個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。鍵能：對(duì)多原子分子，鍵能指分子中幾個(gè)相同類(lèi)型鍵的離解能的平均值。鍵 鍵能 (kJ/mol) 鍵 鍵能 (kJ/mol)C— H C— O C— C C— Cl C=C 610 C— Br C≡ C C— I 鍵矩：正負(fù)電荷中心的電荷與正負(fù)電荷中心的距離的乘積。有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示法路易斯式凱庫(kù)勒式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3CH2CH2CH2CH3 鍵線式另有鋸架式、紐曼投影式、 Fischer投影式等要點(diǎn)：掌握烷烴、乙烯、乙炔、 1,３－丁二烯、苯的分子結(jié)構(gòu)及鍵參數(shù)；休克
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